Syntéza amfetamínu z P2NP prostredníctvom SnCl2 a Zn

[TucoSalamanca.]

Prečo sa 200 g uhličitanu sodného nerozpustí v 200 ml vody

 

[GDC]

Pretože rozpustnosť uhličitanu sodného: 21,4 g/100 ml H2O a hydroxidu nie je definovaná pri 20 °C

 

[TucoSalamanca.]

Môžete napísať výpočty 1. a 2. stupňa? uhličitan sodný

 

[TucoSalamanca.]

Zostalo veľmi málo p2np, môžete napísať úplný zoznam zložiek potrebných na 7,5 g p2np, mám uhličitan sodný, ale nemám hydroxid sodný?

 

[GDC]

Na2CO3
70 g/l (0 °C)
164,0 g/l (15 °C)
340,70 g/l (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 vnútri 1000 ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 l H2O s 530 g Na2CO3 @ 20 °C

NaOH
418 g/l (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 vo vnútri 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Hydrogenuhličitan sodný (jedlá sóda)	0.1 N	8.4
Uhličitan sodný (pracia sóda)	0.1 N	11.6

.

Hydroxid sodný (kaustická sóda)	N	14.0
Hydroxid sodný	0.1 N	13.0
Hydroxid sodný	0.01 N	12.0

Nie som si istý, či mám pravdu xD je neskoro a musíte si to overiť u niekoho iného

Chcete polovicu z 15 g P2NP:

100 g NaOH 100 ml H2O alebo 265 g NaCO3 a 1,08 L H2O

Ale pozor !!!! Myslím, že potrebujete dvojnásobok NaCO3

 

[GDC]

Bullshit
Neskôr to opravím: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Ako môžem zistiť, či ide o amfetamíny?

 

[GDC]

Drugtest, časť z neho zahrejte na požadovanú teplotu (roztopí sa a zhorí)

 

[TucoSalamanca.]

Ako ho môžem používať

 

[GDC]

Amfetamín:

• Vzorec C9H13N
• Molárna hmotnosť 135,210 g/mol
• Hustota 0,936 g/cm3 pri 25 °C
• Bod topenia 11,3 °C (52,3 °F)
• Bod varu 200 - 203 °C (397 °F) pri 760 mmHg

Čo máte na mysli?

 

[TucoSalamanca.]

Môžete napísať všetky výpočty 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Zostal mi nejaký uhličitan sodný, mám ho predať, prosím, napíšte správne výpočty

 

[GDC]

Áno, mali by ste, uhličitan sodný produkuje veľa nečistôt.
NaOH je oveľa lepší.

7,5 g P2NP v ~ 25 ml bezvodého acetónu
~25 ml acetónu a 21 g dihydrátu chloridu cínatého (II)
75 ml studenej vody a 2 ml 36 % kyseliny chlorovodíkovej
hydroxid sodný (100 g na 100 ml vody)
3 x 25 ml porcie etylacetátu
30 ml ľadovej kyseliny octovej
5 g zinkového prachu.
25 g NaOH v 50 ml vody
25 ml dichlórmetánu
3x 10 ml DCM.
bezvodý síran horečnatý ~1/20 konečného roztoku
25 ml bezvodého acetónu

 

[TucoSalamanca.]

uhličitan sodný namiesto hydroxidu sodného

 

[TucoSalamanca.]

koľko uhličitanu sodného koľko vody treba použiť

 

[GDC]

Takže sa ospravedlňujem za posledný zmätočný príspevok, ale teraz ho opravím:

Na 25 g NaOH vo vnútri 50 ml H2O potrebujete:

Musíme vypočítať molaritu roztoku NaOH.
Molarita (M) = (hmotnosť rozpustenej látky v gramoch) / (molárna hmotnosť rozpustenej látky) / (objem roztoku v litroch)
Molarita = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/l)
Molarita = 0,625 M

Vypočítajte móly hydroxidu sodného: Mole NaOH = Molarita x objem (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mola NaOH

Vypočítajte móly uhličitanu sodného potrebné na nahradenie NaOH: 1 mol NaOH vyžaduje 1,22 mólu Na2CO3.
Mole Na2CO3 = 1,22 x mole NaOH = 1,22 x 0,03125 mole = 0,038125 mole Na2CO3

Vypočítajte potrebnú hmotnosť uhličitanu sodného:
Hmotnosť Na2CO3 = Moles of Na2CO3 x Molecular mass of Na2CO3 = 0,038125 moles x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Takže na nahradenie 25 g hydroxidu sodného budete potrebovať 4,039 g uhličitanu sodného. Toto množstvo uhličitanu sodného môžete rozpustiť v 50 ml vody, aby ste dosiahli podobnú koncentráciu ako pôvodný roztok NaOH.

Na 100 g NaOH v 100 ml H2O potrebujete:

Vypočítajte molaritu roztoku NaOH:
Molarita (M) = (hmotnosť rozpustenej látky v gramoch) / (molárna hmotnosť rozpustenej látky) / (objem roztoku v litroch)
Molarita = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/l)
Molarita = 2,501 M

Vypočítajte móly hydroxidu sodného:
Mole NaOH = Molarita x objem (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mola NaOH

Vypočítajte móly uhličitanu sodného potrebné na nahradenie NaOH:
Na 1 mol NaOH je potrebných 1,22 mólu Na2CO3.
Mole Na2CO3 = 1,22 x mole NaOH = 1,22 x 0,250 mole = 0,305 mole Na2CO3

Vypočítajte potrebnú hmotnosť uhličitanu sodného:
Hmotnosť Na2CO3 = Moles of Na2CO3 x Molecular mass of Na2CO3 = 0,305 moles x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Takže na nahradenie 100 g hydroxidu sodného budete potrebovať 32,30 g uhličitanu sodného. Toto množstvo uhličitanu sodného môžete rozpustiť v 100 ml vody, aby ste dosiahli podobnú koncentráciu ako pôvodný roztok NaOH.

Dúfam, že sa vám moja odpoveď páčila a páčila sa vám

 

[GDC]

Hydroxid sodný (NaOH) je silnejšia zásada ako uhličitan sodný (Na2CO3).
Je to preto, že hydroxid sodný vo vode úplne disociuje a uvoľňuje hydroxidové ióny (OH-), ktoré sú zodpovedné za jeho zásadité vlastnosti:
NaOH → Na+ + OH-
Na druhej strane uhličitan sodný tiež disociuje vo vode, ale v porovnaní s NaOH vytvára slabú kyselinu (kyselinu uhličitú, H2CO3) a slabšiu zásadu (hydrogénuhličitanový ión, HCO3-):
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Slabšia zásaditosť uhličitanu sodného v porovnaní s hydroxidom sodným znamená, že roztoky uhličitanu sodného budú mať nižšie pH a miernejšie zásadité vlastnosti ako roztoky hydroxidu sodného pri rovnakej koncentrácii. Preto sa hydroxid sodný považuje za silnejšiu zásadu ako uhličitan sodný.

 

[TucoSalamanca.]

Nepoznám molárny výpočet, môžete mi priamo povedať, koľko gramov uhličitanu sodného sa rozpustí v koľkých ml vody? 2 alkalický výpočet

 

[TucoSalamanca.]

Nemôžem si dovoliť hydroxid sodný.

 

[GDC]

4,039 g uhličitanu sodného nahradí 25 g hydroxidu sodného. Toto množstvo uhličitanu sodného môžete rozpustiť v 50 ml vody, aby ste dosiahli podobnú koncentráciu ako pôvodný roztok NaOH.

32,30 g uhličitanu sodného, ktorým nahradíte 100 g hydroxidu sodného. Toto množstvo uhličitanu sodného môžete rozpustiť v 100 ml vody, aby ste dosiahli podobnú koncentráciu ako pôvodný roztok NaOH.

Takže:
7,5 g P2NP v ~ 25 ml bezvodého acetónu
~25 ml acetónu a 21 g dihydrátu chloridu cínatého (II)
75 ml studenej vody a 2 ml 36% kyseliny chlorovodíkovej
Na2CO3 (32,30 g na 100 ml vody)
3 x 25 ml porcie etylacetátu
30 ml ľadovej kyseliny octovej
5 g zinkového prachu.
4,039 g Na2CO3 v 50 ml vody
25 ml dichlórmetánu
3x 10 ml DCM.
bezvodý síran horečnatý ~1/20 konečného roztoku
25 ml bezvodého acetónu

 

[hacke8]

Ďakujeme za odpoveď. Tento prekliaty prekladateľ nás vždy vyvedie z omylu. Aký druh činidla je GAA? Ľadová kyselina octová?

 

[G.Patton]

Dobrý deň, hovorí sa, že existuje extrakčný postup. EA sa tu používa ako extrahovadlo (rozpúšťadlo) na extrakciu oximu.