Amfetamiinin synteesi P2NP:stä SnCl2:n ja Zn:n kautta.

[TucoSalamanca.]

Miksi 200 gr natriumkarbonaattia ei liukene 200 ml:aan vettä?

 

[GDC]

Koska Natriumkarbonaatin liukoisuus: 21,4g/100ml H2O ja hydroksidia ei ole määritetty @ 20°C.

 

[TucoSalamanca.]

Voitko kirjoittaa 1. ja 2. vaiheen laskelmat? natriumkarbonaatti

 

[TucoSalamanca.]

P2np:tä on hyvin vähän jäljellä, voisitko kirjoittaa täydellisen luettelon ainesosista, joita tarvitaan 7,5 g p2np:tä varten, minulla on natriumkarbonaattia mutta ei natriumhydroksidia?

 

[GDC]

Na2CO3
70 g/l (0 °C)
164,0 g/l (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0.09989)=13.3006 1000ml H2O:ssa.
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O:ta, jossa 530g Na2CO3 @ 20°C.

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 1000ml H2O:n sisällä.
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g.

Natriumbikarbonaatti (ruokasooda)	0.1 N	8.4
Natriumkarbonaatti (pesusooda)	0.1 N	11.6

.

Natriumhydroksidi (kaustinen sooda)	N	14.0
Natriumhydroksidi	0.1 N	13.0
Natriumhydroksidi	0.01 N	12.0

En ole varma, olenko oikeassa xD on liian myöhäistä ja sinun täytyy tarkistaa se joltain muulta

Haluat puolet 15g P2NP:stä:

100g NaOH 100ml H2O tai 265g NaCO3 ja 1,08 L H2O.

Mutta varovasti !!!! Luulen, että tarvitset kaksinkertaisen määrän NaCO3:aa.

 

[GDC]

Bullshit
Korjaan sen myöhemmin: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908.

 

[TucoSalamanca.]

Mistä tiedän, onko kyseessä amfetamiini?

 

[GDC]

Drugtest, kuumenna osa siitä haluttuun lämpötilaan (se sulaa ja palaa).

 

[TucoSalamanca.]

miten voin käyttää sitä

 

[GDC]

Amfetamiini:

• Kaava C9H13N
• moolimassa 135,210 g/mol
• Tiheys 0,936 g/cm3 25 °C:ssa.
• Sulamispiste 11.3 °C (52.3 °F)
• Kiehumispiste 200-203 °C (397 °F) 760 mmHg:n paineessa.

Mitä tarkoitat?

 

[TucoSalamanca.]

Voitko kirjoittaa kaikki laskelmat 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Minulla on jäljellä hieman natriumkarbonaattia, pitäisikö minun myydä se, kirjoittakaa oikeat laskelmat

 

[GDC]

Kyllä pitäisi, natriumkarbonaatti tuottaa paljon epäpuhtauksia.
NaOH on paljon parempi.

7,5 g P2NP:tä ~25 ml:ssa vedetöntä asetonia.
~25 ml asetonia ja 21 g tina(II)klorididihydraattia...
75 ml kylmää vettä ja 2 ml 36-prosenttista suolahappoa.
natriumhydroksidia (100 g/100 ml vettä)
3 x 25 ml:n annosta etyyliasetaattia
30 ml jääetikkaa
5 g sinkkipölyä.
25 g NaOH 50 ml:ssa vettä
25 ml dikloorimetaania
3x 10 ml DCM.
vedetöntä magnesiumsulfaattia ~1/20 lopullisesta liuoksesta.
25 ml vedetöntä asetonia.

 

[TucoSalamanca.]

natriumkarbonaatti natriumhydroksidin sijasta

 

[TucoSalamanca.]

kuinka paljon natriumkarbonaattia kuinka paljon vettä tulisi käyttää

 

[GDC]

Joten sry viimeisestä sekavasta viestistä, mutta korjaan sen nyt:

Jotta 25g NaOH 50ml H2O:n sisällä tarvitaan:

Meidän on laskettava NaOH-liuoksen molariteetti.
Molariteetti (M) = (liuenneen aineen massa grammoina) / (liuenneen aineen moolimassa) / (liuoksen tilavuus litroina).
Molariteetti = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molariteetti = 0,625 M

Laske natriumhydroksidin moolimäärät: NaOH-moolit = Molariteetti x tilavuus (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 moolia NaOH:ta.

Laske NaOH:n korvaamiseen tarvittavat natriumkarbonaattimoolit: 1 mooli NaOH:ta vaatii 1,22 moolia Na2CO3:a.
Mooli Na2CO3 = 1,22 x Mooli NaOH = 1,22 x 0,03125 moolia = 0,038125 moolia Na2CO3:a.

Laske tarvittavan natriumkarbonaatin massa:
Na2CO3:n massa = Na2CO3-moolit x Na2CO3:n molekyylimassa = 0,038125 moolia x 105,9888 g/mol = 4,039 g.

Tarvitaan siis 4,039 g natriumkarbonaattia korvaamaan 25 g natriumhydroksidia. Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 50 ml:aan vettä, jolloin saat samanlaisen pitoisuuden kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

Tarvitset 100 g NaOH:ta 100 ml:n H2O:n sisällä:

Laske NaOH-liuoksen molariteetti:
Molariteetti (M) = (liuenneen aineen massa grammoina) / (liuenneen aineen moolimassa) / (liuoksen tilavuus litroina).
Molariteetti = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molariteetti = 2,501 M

Laske natriumhydroksidin moolimäärät:
NaOH-moolit = Molariteetti x tilavuus (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 moolia NaOH:ta.

Laske NaOH:n korvaamiseen tarvittavat natriumkarbonaattimoolit:
1 mooli NaOH:ta vaatii 1,22 moolia Na2CO3:a.
Na2CO3-mooli = 1,22 x NaOH-mooli = 1,22 x 0,250 moolia = 0,305 moolia Na2CO3:a.

Laske tarvittavan natriumkarbonaatin massa:
Na2CO3:n massa = Na2CO3-moolit x Na2CO3:n molekyylimassa = 0,305 moolia x 105,9888 g/mol = 32,30 g.

Tarvitaan siis 32,30 g natriumkarbonaattia korvaamaan 100 g natriumhydroksidia . Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 100 ml:aan vettä, jolloin saat samanlaisen pitoisuuden kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

Toivottavasti pidit vastauksestani ja LIKE siitä.

 

[GDC]

Natriumhydroksidi (NaOH) on vahvempi emäs kuin natriumkarbonaatti (Na2CO3).
Tämä johtuu siitä, että natriumhydroksidi dissosioituu kokonaan vedessä vapauttaen hydroksidi-ioneja (OH-), jotka ovat vastuussa sen perusominaisuuksista:
NaOH → Na+ + OH-
Toisaalta myös natriumkarbonaatti dissosioituu ve*****, mutta muodostaa NaOH:hon verrattuna heikon hapon (hiilihappo, H2CO3) ja heikomman emäksen (vetykarbonaatti-ioni, HCO3-):
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Natriumkarbonaatin heikompi emäksisyys verrattuna natriumhydroksidiin tarkoittaa, että natriumkarbonaattiliuosten pH on alhaisempi ja emäksisyys lievempi kuin natriumhydroksidiliuosten samassa pitoisuudessa. Siksi natriumhydroksidia pidetään vahvempana emäksenä kuin natriumkarbonaattia.

 

[TucoSalamanca.]

En osaa moolilaskentaa, voitko kertoa minulle suoraan, kuinka monta grammaa natriumkarbonaattia liukenee kuinka moneen millilitraan vettä? 2 alkalin laskeminen

 

[TucoSalamanca.]

Minulla ei ole varaa natriumhydroksidiin.

 

[GDC]

4,039 g natriumkarbonaattia korvaamaan 25 g natriumhydroksidia. Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 50 ml:aan vettä, jolloin saavutetaan samanlainen pitoisuus kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

32,30 g natriumkarbonaattia korvaamaan 100 g natriumhydroksidia. Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 100 ml: aan vettä, jolloin saavutetaan samanlainen pitoisuus kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

Joten:
7,5 g P2NP:tä ~25 ml:ssa vedetöntä asetonia.
~25 ml asetonia ja 21 g tina(II)klorididihydraattia.
75 ml kylmää vettä ja 2 ml 36-prosenttista suolahappoa.
Na2CO3 (32,30 g/100 ml vettä).
3 x 25 ml:n annosta etyyliasetaattia.
30 ml jääetikkaa
5 g sinkkipölyä.
4,039 g Na2CO3 50 ml:ssa vettä.
25 ml dikloorimetaania
3x 10 ml DCM.
vedetöntä magnesiumsulfaattia ~1/20 lopullisesta liuoksesta.
25 ml vedetöntä asetonia.

 

[hacke8]

Kiitos vastauksestasi. Tämä pirun kääntäjä saa meidät aina erehtymään. Millainen reagenssi on GAA? Jääetikkahappo?

 

[G.Patton]

Hei, sanotaan, että on olemassa uuttomenetelmä. EA tässä käytetään uuttoaineena (liuottimena) oksiimin uuttamiseen.