Σύνθεση αμφεταμίνης από P2NP μέσω SnCl2 και Zn

[TucoSalamanca.]

Γιατί 200gr ανθρακικού νατρίου δεν διαλύονται σε 200ml νερού

 

[GDC]

Επειδή η διαλυτότητα του ανθρακικού νατρίου: 21,4g/100ml H2O και του υδροξειδίου δεν ορίζεται @ 20°C

 

[TucoSalamanca.]

Μπορείτε να γράψετε τους υπολογισμούς του 1ου και του 2ου σταδίου; ανθρακικό νάτριο

 

[TucoSalamanca.]

Έχει μείνει πολύ λίγο p2np, μπορείτε να γράψετε τον πλήρη κατάλογο των συστατικών που απαιτούνται για 7,5 g p2np, έχω ανθρακικό νάτριο αλλά όχι υδροξείδιο του νατρίου;

 

[GDC]

Na2CO3
70g/L (0 °C)
164,0g/L (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 μέσα σε 1000ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O με 530g Na2CO3 @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 μέσα σε 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Διττανθρακικό νάτριο (μαγειρική σόδα)	0.1 N	8.4
Ανθρακικό νάτριο (σόδα πλυσίματος)	0.1 N	11.6

.

Υδροξείδιο του νατρίου (καυστική σόδα)	N	14.0
Υδροξείδιο του νατρίου	0.1 N	13.0
Υδροξείδιο του νατρίου	0.01 N	12.0

Δεν είμαι σίγουρος αν έχω δίκιο xD είναι πολύ αργά και πρέπει να το ελέγξετε με κάποιον άλλο

Θέλετε το μισό από τα 15g P2NP:

100g NaOH 100ml H2O ή 265g NaCO3 και 1,08 L H2O

Αλλά προσοχή !!!! Νομίζω ότι χρειάζεσαι το διπλάσιο του NaCO3

 

[GDC]

Bullshit
I correct it later: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Πώς μπορώ να καταλάβω αν πρόκειται για αμφεταμίνες;

 

[GDC]

Drugtest, θερμάνετε λίγο από αυτό στην επιθυμητή θερμοκρασία (θα λιώσει και θα καεί)

 

[TucoSalamanca.]

Πώς μπορώ να το χρησιμοποιήσω

 

[GDC]

Αμφεταμίνη:

• Τύπος C9H13N
• Μοριακή μάζα 135,210 g/mol
• Πυκνότητα 0,936 g/cm3 στους 25 °C
• Σημείο τήξης 11,3 °C (52,3 °F)
• Σημείο βρασμού 200-203 °C (397 °F) σε 760 mmHg

Τι εννοείτε;

 

[TucoSalamanca.]

Μπορείτε να γράψετε όλους τους υπολογισμούς 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Μου έχει μείνει λίγο ανθρακικό νάτριο, πρέπει να το πουλήσω, παρακαλώ γράψτε τους σωστούς υπολογισμούς

 

[GDC]

Ναι, θα πρέπει, το ανθρακικό νάτριο παράγει πολλές προσμίξεις.
Το NaOH είναι πολύ καλύτερο.

7,5 g P2NP σε ~25 ml άνυδρης ακετόνης
~25ml ακετόνης και 21 g διυδρικού χλωριούχου κασσίτερου(ΙΙ)
75 ml κρύο νερό και 2 ml 36% υδροχλωρικό οξύ
υδροξείδιο του νατρίου (100g ανά 100ml νερού)
3 x 25 ml οξικού αιθυλεστέρα
30 ml παγωμένου οξικού οξέος
5 g σκόνης ψευδαργύρου.
25 g NaOH σε 50 ml νερό
25 ml διχλωρομεθάνιο
3x 10 ml DCM.
άνυδρο θειικό μαγνήσιο ~1/20 του τελικού διαλύματος
25 ml άνυδρης ακετόνης

 

[TucoSalamanca.]

ανθρακικό νάτριο αντί για υδροξείδιο του νατρίου

 

[TucoSalamanca.]

πόσο ανθρακικό νάτριο πόσο νερό πρέπει να χρησιμοποιηθεί

 

[GDC]

Συγγνώμη λοιπόν για την τελευταία συγκεχυμένη ανάρτηση, αλλά θα τη διορθώσω τώρα:

Για τα 25g NaOH μέσα σε 50ml H2O χρειάζεστε:

Πρέπει να υπολογίσουμε τη μοριακότητα του διαλύματος NaOH.
Μοριακότητα (Μ) = (μάζα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια) / (μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας) / (όγκος του διαλύματος σε λίτρα)
Μοριακότητα = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Μοριακότητα = 0,625 M

Υπολογίστε τα mol του υδροξειδίου του νατρίου: Μόρια NaOH = Μοριακότητα x Όγκος (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 μόρια NaOH

Υπολογίστε τα mol ανθρακικού νατρίου που απαιτούνται για την αντικατάσταση του NaOH: 1 mol NaOH απαιτεί 1,22 mol Na2CO3.
Μολ Na2CO3 = 1,22 x Μολ NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3.

Υπολογίστε τη μάζα του απαιτούμενου ανθρακικού νατρίου:
Μάζα Na2CO3 = Μολ Na2CO3 x Μοριακή μάζα Na2CO3 = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Έτσι, θα χρειαστείτε 4,039 g ανθρακικού νατρίου για να αντικαταστήσετε τα 25 g υδροξειδίου του νατρίου. Μπορείτε να διαλύσετε αυτή την ποσότητα ανθρακικού νατρίου σε 50 ml νερού για να επιτύχετε παρόμοια συγκέντρωση με το αρχικό διάλυμα NaOH.

Για τα 100 g NaOH μέσα σε 100 ml H2O χρειάζεστε: 1:

Υπολογίστε τη μοριακότητα του διαλύματος NaOH:
Μοριακότητα (Μ) = (μάζα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια) / (μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας) / (όγκος του διαλύματος σε λίτρα)
Μοριακότητα = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Μοριακότητα = 2,501 M

Υπολογίστε τα mol του υδροξειδίου του νατρίου:
Μόρια NaOH = Μοριακότητα x Όγκος (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH

Υπολογίστε τα mol ανθρακικού νατρίου που απαιτούνται για την αντικατάσταση του NaOH:
1 mol NaOH απαιτεί 1,22 mol Na2CO3.
Μολ Na2CO3 = 1,22 x Μολ NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3.

Υπολογίστε τη μάζα του απαιτούμενου ανθρακικού νατρίου:
Μάζα Na2CO3 = Μόρια Na2CO3 x Μοριακή μάζα Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Έτσι, θα χρειαστείτε 32,30 g ανθρακικού νατρίου για να αντικαταστήσετε τα 100 g υδροξειδίου του νατρίου . Μπορείτε να διαλύσετε αυτή την ποσότητα ανθρακικού νατρίου σε 100 ml νερού για να επιτύχετε παρόμοια συγκέντρωση με το αρχικό διάλυμα NaOH.

Ελπίζω να σας άρεσε η απάντησή μου και να σας αρέσει.

 

[GDC]

Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι ισχυρότερη βάση από το ανθρακικό νάτριο (Na2CO3).
Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το υδροξείδιο του νατρίου διαλύεται πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα υδροξειδίου (OH-), τα οποία είναι υπεύθυνα για τις βασικές του ιδιότητες:
NaOH → Na+ + OH-
Από την άλλη πλευρά, το ανθρακικό νάτριο επίσης διαλύεται στο νερό, αλλά σχηματίζει ένα ασθενές οξύ (ανθρακικό οξύ, H2CO3) και μια ασθενέστερη βάση (ανθρακικό ιόν υδρογόνου, HCO3-) σε σύγκριση με το NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Η ασθενέστερη βασικότητα του ανθρακικού νατρίου σε σύγκριση με το υδροξείδιο του νατρίου σημαίνει ότι τα διαλύματα του ανθρακικού νατρίου θα έχουν χαμηλότερο pH και ηπιότερες βασικές ιδιότητες από τα διαλύματα του υδροξειδίου του νατρίου στην ίδια συγκέντρωση. Επομένως, το υδροξείδιο του νατρίου θεωρείται ισχυρότερη βάση από το ανθρακικό νάτριο.

 

[TucoSalamanca.]

Δεν γνωρίζω τον μοριακό υπολογισμό, μπορείτε να μου πείτε άμεσα πόσα γραμμάρια ανθρακικού νατρίου θα διαλυθούν σε πόσα ml νερού; 2 υπολογισμός αλκαλίων

 

[TucoSalamanca.]

Δεν έχω την οικονομική δυνατότητα να αγοράσω υδροξείδιο του νατρίου.

 

[GDC]

4,039 g ανθρακικού νατρίου για την αντικατάσταση των 25 g υδροξειδίου του νατρίου. Μπορείτε να διαλύσετε αυτή την ποσότητα ανθρακικού νατρίου σε 50 ml νερού για να επιτύχετε παρόμοια συγκέντρωση με το αρχικό διάλυμα NaOH.

32,30 g ανθρακικού νατρίου για να αντικαταστήσετε τα 100 g υδροξειδίου του νατρίου. Μπορείτε να διαλύσετε αυτή την ποσότητα ανθρακικού νατρίου σε 100 ml νερού για να επιτύχετε παρόμοια συγκέντρωση με το αρχικό διάλυμα NaOH.

Οπότε: Η ποσότητα του ΝΑΟΧ θα πρέπει να είναι τόσο υψηλή όσο και η ποσότητα του ΝΑΟΧ:
7,5 g P2NP σε ~25 ml άνυδρης ακετόνης
~25 ml ακετόνης και 21 g διυδρικού χλωριούχου κασσίτερου(ΙΙ)
75 ml κρύο νερό και 2 ml 36% υδροχλωρικό οξύ
Na2CO3 (32,30g ανά 100ml νερού)
3 x 25 ml οξικού αιθυλεστέρα
30 ml παγωμένο οξικό οξύ
5 g σκόνης ψευδαργύρου.
4,039 g Na2CO3 σε 50 ml νερό
25 ml διχλωρομεθάνιο
3x 10 ml DCM.
άνυδρο θειικό μαγνήσιο ~1/20 του τελικού διαλύματος
25 ml άνυδρης ακετόνης

 

[hacke8]

Σας ευχαριστώ για την απάντησή σας. Αυτός ο καταραμένος μεταφραστής μας κάνει πάντα λάθος. Τι είδους αντιδραστήριο είναι το GAA; Παγωμένο οξικό οξύ;

 

[G.Patton]

Γεια σας, λέγεται ότι υπάρχει μια διαδικασία εκχύλισης. Το ΕΑ εδώ χρησιμοποιείται ως εκχυλιστικό (διαλύτης) για την εκχύλιση της οξίμης.