Σύνθεση νιτρικού υδραργύρου (II) με επακόλουθη παραγωγή Al/Hg. Εγχειρίδιο βίντεο.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
αν στο θερμόμετρο υπάρχει μόνο υδράργυρος... (1,5 gr ή 2 gr; ξέρεις;)
Υποθέτω ότι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ένα φιαλίδιο με καθαρό υδράργυρο;

 

[ACAB]

Σε κάθε περίπτωση, θα προσδιόριζα την ποσότητα του υδραργύρου με ζυγαριά και στη συνέχεια θα την υπολόγιζα σύμφωνα με τον τύπο
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
να υπολογίσω την ποσότητα του νιτρικού οξέος συν μια μικρή περίσσεια. Για το σκοπό αυτό, ωστόσο, μπορεί να είναι απαραίτητο να φιλτραριστεί προηγουμένως ο υδράργυρος λόγω του γυαλιού. Μεγαλύτερες ποσότητες υδραργύρου μπορούν να διαχωριστούν καλά από τις ακαθαρσίες με μια μεγάλη σύριγγα και απορροφητικό βαμβάκι, αλλά ένα θερμόμετρο παρέχει πολύ λίγο υδράργυρο για αυτή τη μέθοδο.

 

[malayboy]

Γεια σας κύριε, πόσα γραμμάρια υδραργύρου χρειάζονται σε 20ml νιτρικού οξέος; ποια είναι η αναλογία;

Συγγνώμη, μόλις είδα την απάντηση του pennywise, θα προσπαθούσα να υπολογίσω μόνος μου.

 

[Toomuchname]

Μπορώ να χρησιμοποιήσω νιτρικό οξύ 60%;

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
ναι 2gr υδράργυρος + 20ml νιτρικό οξύ 60% είναι αυτό που κάνω (το αποτέλεσμα είναι εντάξει για 4x12gr αλουμίνιο)

 

[malayboy]

Μπορώ να μάθω πώς υπολογίζετε για να πάρετε το 2gr υδράργυρος + 20ml νιτρικό οξύ;

όσον αφορά τον τύπο που έδωσε ο @Pennywise Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Ωραία, σας ευχαριστώ!

 

[ASheSChem]

Εγώ βασίστηκα μόνο στις πληροφορίες από το βίντεο. Μετά από έρευνα ένα θερμόμετρο έχει κατά μέσο όρο 2gr υδραργύρου.

Έτσι δοκίμασα και λειτουργεί. ο υγρός νιτρικός υδράργυρος μπορεί να αποθηκευτεί στο ψυγείο σε ένα αδιαφανές γυάλινο φιαλίδιο. (Δοκίμασα μια εβδομάδα χωρίς πρόβλημα, όχι ακόμα περισσότερο)

 

[malayboy]

χμμμ, αλλά πρέπει να μάθω γιατί είναι 2gr υδράργυρος και 20ml νιτρικό οξύ σύμφωνα με την εξίσωση Hg + 4HNO3
Ίσως κάποιοι επαγγελματίες μπορούν να εξηγήσουν εδώ; Επειδή αυτό θα μας βοηθήσει στην κατανόηση και μπορεί να εφαρμοστεί στην κατανόηση άλλων συνθέσεων
@G.Patton

 

[ACAB]

Ο θεωρητικός τρόπος:

Μολική μάζα Hg: 200.59g

Μοριακή μάζα HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Χρειάζεται Hg 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Αλλά κανονικά ζυγίζετε τον υδράργυρο και στη συνέχεια υπολογίζετε με περίσσεια οξέος.

 

[ACAB]

Και πρέπει να εξετάσετε ποια συγκέντρωση έχει το διάλυμά μου, επειδή η ποσότητα των αλάτων αλουμινίου και υδραργύρου πρέπει να είναι σε αναλογία, η οποία είναι αρκετά ανακριβής. Αλλά είναι αρκετή ως κατευθυντήρια γραμμή.

 

[malayboy]

Γεια σας κύριε, πολλές ευχαριστίες για την απάντησή σας, από τον υπολογισμό σας βγαίνω στη δική μου περίπτωση, παρακαλώ βοηθήστε με:

Έχω 68% νιτρικό οξύ 500ML, υδράργυρο 100 g, η πυκνότητα που πήρα από

Υδράργυρος (στοιχείο) - Βικιπαίδεια

en.wikipedia.org

Νιτρικό οξύ - Βικιπαίδεια

en.wikipedia.org

με Hg + 4HNO3, θέλω να μειώσω την κλίμακα σε περίπου 50g υδραργύρου, οπότε μπορώ να έχω (Hg/4) + HNO3 ?

αν ναι,

διάλυμα HNO3(63.01g / 1.51 g/ml) = (41.73ml / 68%) = 61.37ml
μάζα του υδραργύρου που απαιτείται, 200,59g / 4 = 50,1475g, επειδή ήθελα να έχω γραμμάριο αντί για ml (δυνατόν;)

Αυτό φαίνεται πραγματικά πολύ λάθος και ντρέπομαι τόσο πολύ, παρακαλώ βοηθήστε με.

και τις δύο τελευταίες γραμμές του υπολογισμού σας,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1,51g/ml =18,12g HNO3

Απαιτούμενο Hg 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Πού χρειάζονται αυτοί οι υπολογισμοί; Το HNO3 σε ml που απαιτείται και το γραμμάριο Hg, σωστά;

 

[G.Patton]

Για 50g Hg πρέπει να πάρετε 92,39g HNO3 68% ή 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mole
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moles
m(HNO3)=0,997*63,01g/mole=62,82 g καθαρού αλλά έχετε 68% HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g 68% HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Αλλά ... είναι πάντα ωραία η τέλεια στοχυομετρία και όλα αυτά, αλλά είναι πραγματικά απαραίτητη; απλά βάζω την ποσότητα υδραργύρου που θέλω να μετατρέψω σε ένα ποτήρι ζέσεως και προσθέτω λίγο νιτρικό οξύ. Αν η αντίδραση σταματήσει, προσθέτω λίγο ακόμα μέχρι να φύγει όλος ο υδράργυρος. Στο τέλος, έτσι κι αλλιώς θα υπάρχει μόνο όξινο νερό και νιτρικός υδράργυρος.

 

[malayboy]

Γεια σας κύριε, ευχαριστώ για την απάντησή σας, το κατάλαβα τώρα

ένα τελευταίο πράγμα, η πυκνότητα του HNO3 68% δίνεται 1,14048g/mL (ή 1,141g/mL στη wikipedia),
τι γίνεται αν έχω 75%; σίγουρα αυτό δεν είναι 1,151g/mL(100%) στη wiki, επομένως πώς θα βρω την πυκνότητα;

 

[malayboy]

ναι, πιστώσεις στον @Pennywise


Καταλαβαίνω πάντα προετοιμάζουν περίσσεια διαλύτη είναι απαραίτητη, μπορώ να ακολουθήσω το βίντεο ούτως ή άλλως, εφόσον ο υδράργυρος είναι πλήρως διαλυμένος

αλλά αν σκεφτώ τον ρυθμό αντίδρασης και την ποιότητα του προϊόντος, θα πάρω το προϊόν που σίγουρα είναι κοντά στη συγκέντρωση 100% και δεν σπαταλάω άλλο οξύ, σωστά;
όπου επίσης σκέφτομαι ότι ο ρυθμός αντίδρασης θα είναι ταχύτερος από ό,τι δείχνει το βίντεο λόγω της συγκέντρωσης.

Ήθελα απλά να ξέρω τι κάνω, ότι η μελέτη μου στη χημεία αποδίδει, να κάνω λίγα μαθηματικά πριν το πείραμα, ώστε να μην χρειάζεται να προετοιμάζω πολλά κιλά κάθε φορά μόνο για να ρίχνω σταγόνες σταγόνες σταγόνες μέχρι να φύγει όλη η διαλυμένη ουσία όταν πρόκειται για μεγάλη κλίμακα

 

[MadHatter]

Λυπάμαι, αλλά αυτή η εξίσωση δεν βγαίνει. Πρέπει να βάλετε το H2O στην αριστερή πλευρά επίσης.

 

[MadHatter]

Ή χρησιμοποιήστε αντ' αυτού αυτό, το οποίο είναι ισορροπημένο:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

το βρήκατε εδώ

Ο πλήρης υπολογιστής πυκνότητας-συγκέντρωσης υδατικών διαλυμάτων νιτρικού οξέος

 

[ACAB]

Όχι, κύριε, ο τύπος είναι σωστός, διότι δεν έχουμε οξείδιο του αζώτου στην αντίδραση, το οποίο είναι άχρωμο και άοσμο. Το δικό μας αέριο είναι καφέ και μυρίζει σαν εξάτμιση αυτοκινήτου και ονομάζεται διοξείδιο του αζώτου.