O ácido acético à temperatura normal é um líquido incolor com um odor caraterístico pungente. A temperaturas inferiores a +16,6 °C, solidifica-se em cristais semelhantes a gelo, pelo que é designado por ácido glacial. O ácido acético é solúvel em água em qualquer proporção. A sua solução aquosa a 3-5% é conhecida como vinagre, que é utilizado como condimento alimentar. O ácido acético a 70-80% é designado por essência acética.
Para obter 98-99% de ácido, é necessário eliminar a água que está presente no mesmo. O método mais simples é o congelamento. Este método é por vezes utilizado nos laboratórios. É prático e seguro. Coloca-se um frasco de ácido acético ao ar livre ou no congelador ou numa mistura de gelo e sal para arrefecimento até o conteúdo solidificar completamente (o ácido acético puro congela a +16,64 ºC, as soluções de água, evidentemente, a uma temperatura inferior). De seguida, descongelar gradualmente (sem aquecer, mantendo à temperatura ambiente) e drenar periodicamente o líquido descongelado. Quando pelo menos 1/3 do volume original de líquido tiver sido drenado, o ácido quase anidro permanecerá no frasco. A congelação repetida permite obter 98-99,5% de ácido.
O ácido acético anidro tem um ponto de fusão de 16,6 ºC, após o qual muda para um estado cristalino, com a aparência de um pedaço de gelo comum.
Ao drenar a fração líquida deste ácido acético "congelado", obtém-se uma maior concentração do mesmo na forma sólida.
O ácido acético gelado é o ácido acético que se transforma em gelo a cerca de 16,6 ºC, o que é um indicador da sua desidratação.
Para obter 98-99% de ácido, é necessário eliminar a água que está presente no mesmo. O método mais simples é o congelamento. Este método é por vezes utilizado nos laboratórios. É prático e seguro. Coloca-se um frasco de ácido acético ao ar livre ou no congelador ou numa mistura de gelo e sal para arrefecimento até o conteúdo solidificar completamente (o ácido acético puro congela a +16,64 ºC, as soluções de água, evidentemente, a uma temperatura inferior). De seguida, descongelar gradualmente (sem aquecer, mantendo à temperatura ambiente) e drenar periodicamente o líquido descongelado. Quando pelo menos 1/3 do volume original de líquido tiver sido drenado, o ácido quase anidro permanecerá no frasco. A congelação repetida permite obter 98-99,5% de ácido.
Ponto de congelação de soluções aquosas de ácido acético.
| Teor de ácido acético, % | Ponto de congelação, °C | Teor de ácido acético, % | Ponto de congelação, °C |
| 100.0 | +16.64 | 61.86 | -24.20 |
| 99.00 | +14.80 | 55.50 | -22.30 |
| 97.00 | +11.81 | 50.60 | -19.80 |
| 93.46 | +7.10 | 41.50 | -15.90 |
| 90.09 | +3.60 | 30.10 | -10.90 |
| 86.96 | -0.20 | 16.21 | -5.20 |
| 80.65 | -7.40 | 11.85 | -3.91 |
| 66.44 | -20,.0 | 6.50 | -2.09 |
O ácido acético anidro tem um ponto de fusão de 16,6 ºC, após o qual muda para um estado cristalino, com a aparência de um pedaço de gelo comum.
Ao drenar a fração líquida deste ácido acético "congelado", obtém-se uma maior concentração do mesmo na forma sólida.
O ácido acético gelado é o ácido acético que se transforma em gelo a cerca de 16,6 ºC, o que é um indicador da sua desidratação.
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