O ácido acético em temperatura normal é um líquido incolor com um odor característico pungente. Em temperaturas abaixo de +16,6 °C, ele se solidifica em cristais semelhantes a gelo e, por isso, é chamado de ácido glacial. O ácido acético é solúvel em água em qualquer proporção. Sua solução aquosa a 3-5% é conhecida como vinagre, que é usado como condimento alimentar. O ácido acético a 70-80% é chamado de essência acética.
Para obter 98-99% de ácido, você precisa se livrar da água presente nele. O método mais simples é o congelamento. Esse método às vezes é usado em laboratórios. É prático e seguro. Um frasco de ácido acético é colocado ao ar livre ou no freezer ou em uma mistura de gelo e sal para resfriamento até que o conteúdo se solidifique completamente (o ácido acético puro congela a +16,64 ºC; as soluções de água, é claro, a uma temperatura mais baixa). Em seguida, descongele gradualmente (sem aquecimento, mantendo a temperatura ambiente) e drene periodicamente o líquido descongelado. Quando pelo menos 1/3 do volume original do líquido tiver sido drenado, o ácido quase anidro permanecerá no frasco. O congelamento repetido produz 98-99,5% de ácido.
O ácido acético anidro tem um ponto de fusão de 16,6 ºC, após o qual muda para um estado cristalino, com a aparência de um pedaço de gelo comum.
Ao drenar a fração líquida desse ácido acético "congelado", obtém-se uma concentração maior dele na forma sólida.
O ácido acético gelado é o ácido acético que se transforma em gelo a cerca de 16,6 ºC, o que é um indicador de sua desidratação.
Para obter 98-99% de ácido, você precisa se livrar da água presente nele. O método mais simples é o congelamento. Esse método às vezes é usado em laboratórios. É prático e seguro. Um frasco de ácido acético é colocado ao ar livre ou no freezer ou em uma mistura de gelo e sal para resfriamento até que o conteúdo se solidifique completamente (o ácido acético puro congela a +16,64 ºC; as soluções de água, é claro, a uma temperatura mais baixa). Em seguida, descongele gradualmente (sem aquecimento, mantendo a temperatura ambiente) e drene periodicamente o líquido descongelado. Quando pelo menos 1/3 do volume original do líquido tiver sido drenado, o ácido quase anidro permanecerá no frasco. O congelamento repetido produz 98-99,5% de ácido.
Ponto de congelamento de soluções aquosas de ácido acético.
| Teor de ácido acético, % | Ponto de congelamento, °C | Teor de ácido acético, % | Ponto de congelamento, °C |
| 100.0 | +16.64 | 61.86 | -24.20 |
| 99.00 | +14.80 | 55.50 | -22.30 |
| 97.00 | +11.81 | 50.60 | -19.80 |
| 93.46 | +7.10 | 41.50 | -15.90 |
| 90.09 | +3.60 | 30.10 | -10.90 |
| 86.96 | -0.20 | 16.21 | -5.20 |
| 80.65 | -7.40 | 11.85 | -3.91 |
| 66.44 | -20,.0 | 6.50 | -2.09 |
O ácido acético anidro tem um ponto de fusão de 16,6 ºC, após o qual muda para um estado cristalino, com a aparência de um pedaço de gelo comum.
Ao drenar a fração líquida desse ácido acético "congelado", obtém-se uma concentração maior dele na forma sólida.
O ácido acético gelado é o ácido acético que se transforma em gelo a cerca de 16,6 ºC, o que é um indicador de sua desidratação.
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