Co to jest pH?
pH jest miarą stężenia jonów wodorowych, miarą kwasowości lub zasadowości roztworu. Skala pH zwykle mieści się w zakresie od 0 do 14. Roztwory wodne w temperaturze 25°C o pH niższym niż 7 są kwaśne, podczas gdy te o pH wyższym niż 7 są zasadowe lub alkaliczne. Poziom pH 7,0 w temperaturze 25°C jest określany jako "neutralny", ponieważ stężenie H3O+ jest równe stężeniu OH- w czystej wodzie. Bardzo silne kwasy mogą mieć ujemne pH, podczas gdy bardzo silne zasady mogą mieć pH większe niż 14.
pH jest miarą stężenia jonów wodorowych, miarą kwasowości lub zasadowości roztworu. Skala pH zwykle mieści się w zakresie od 0 do 14. Roztwory wodne w temperaturze 25°C o pH niższym niż 7 są kwaśne, podczas gdy te o pH wyższym niż 7 są zasadowe lub alkaliczne. Poziom pH 7,0 w temperaturze 25°C jest określany jako "neutralny", ponieważ stężenie H3O+ jest równe stężeniu OH- w czystej wodzie. Bardzo silne kwasy mogą mieć ujemne pH, podczas gdy bardzo silne zasady mogą mieć pH większe niż 14.
Równanie pH
Równanie do obliczania pH zostało zaproponowane w 1909 roku przez duńskiego biochemika Sørena Petera Lauritza Sørensena:pH = -log[H+]
Gdzie log to logarytm o podstawie 10, a [H+] oznacza stężenie jonów wodorowych w jednostkach moli na litr roztworu. Termin "pH" pochodzi od niemieckiego słowa "potenz", które oznacza "moc", w połączeniu z H, symbolem pierwiastka wodoru, więc pH jest skrótem od "mocy wodoru".
Nie wszystkie ciecze mają wartość pH
pH ma znaczenie tylko w roztworze wodnym (w wodzie). Wiele substancji chemicznych, w tym cieczy, nie ma wartości pH. Jeśli nie ma wody, nie ma pH. Na przykład, nie ma wartości pH dla oleju roślinnego, benzyny lub czystego alkoholu.Jak mierzy się pH
Zgrubne pomiary pH można wykonać za pomocą papierka lakmusowego lub innego rodzaju papierka pH, o którym wiadomo, że zmienia kolor wokół określonej wartości pH. Większość wskaźników i papierków pH jest przydatna tylko do określenia, czy dana substancja jest kwasem czy zasadą, lub do identyfikacji pH w wąskim zakresie. Uniwersalny wskaźnik jest mieszaniną roztworów wskaźnikowych, które mają zapewnić zmianę koloru w zakresie pH od 2 do 10.Dokładniejsze pomiary są wykonywane przy użyciu wzorców pierwotnych do kalibracji elektrody szklanej i pH-metru. Działanie elektrody polega na pomiarze różnicy potencjałów między elektrodą wodorową a elektrodą wzorcową. Przykładem standardowej elektrody jest chlorek srebra.
Poznaj różnicę między papierkiem pH a papierkiem lakmusowym. Aby uzyskać dokładny odczyt roztworu, można użyć papierka pH. Nie należy go mylić ze zwykłym papierkiem lakmusowym. Oba mogą być używane do testowania kwasów i zasad, ale różnią się w istotny sposób. Papierek pH wskaże rzeczywistą wartość pH wody, ale paski lakmusowe zazwyczaj wskazują tylko, czy woda jest zasadowa czy kwaśna.
Paski pH zawierają serię pasków wskaźnikowych, które zmieniają kolor po wystawieniu na działanie roztworu. Siła kwasów i zasad na każdym pasku jest inna. Po zmianie koloru paski można dopasować do przykładów dołączonych do zestawu.
Papierki lakmusowe to paski papieru zawierające kwas lub zasadę (alkaliczne). Najpopularniejsze z nich są czerwone (zawierające kwas, który reaguje z zasadami) i niebieskie (zawierające zasadę, która reaguje z kwasami). Czerwone paski zmieniają kolor na niebieski, jeśli substancja ma odczyn zasadowy, a niebieskie paski zmieniają kolor na czerwony, jeśli mają kontakt z kwasem. Papierki lakmusowe mogą być używane do szybkiego i łatwego testu, ale najtańsze z nich nie zawsze zapewniają dokładne odczyty siły roztworu.
Poznaj różnicę między papierkiem pH a papierkiem lakmusowym. Aby uzyskać dokładny odczyt roztworu, można użyć papierka pH. Nie należy go mylić ze zwykłym papierkiem lakmusowym. Oba mogą być używane do testowania kwasów i zasad, ale różnią się w istotny sposób. Papierek pH wskaże rzeczywistą wartość pH wody, ale paski lakmusowe zazwyczaj wskazują tylko, czy woda jest zasadowa czy kwaśna.
Paski pH zawierają serię pasków wskaźnikowych, które zmieniają kolor po wystawieniu na działanie roztworu. Siła kwasów i zasad na każdym pasku jest inna. Po zmianie koloru paski można dopasować do przykładów dołączonych do zestawu.
Papierki lakmusowe to paski papieru zawierające kwas lub zasadę (alkaliczne). Najpopularniejsze z nich są czerwone (zawierające kwas, który reaguje z zasadami) i niebieskie (zawierające zasadę, która reaguje z kwasami). Czerwone paski zmieniają kolor na niebieski, jeśli substancja ma odczyn zasadowy, a niebieskie paski zmieniają kolor na czerwony, jeśli mają kontakt z kwasem. Papierki lakmusowe mogą być używane do szybkiego i łatwego testu, ale najtańsze z nich nie zawsze zapewniają dokładne odczyty siły roztworu.
Instrukcja krok po kroku
Paski wskaźnikowepH
Paski wskaźnikowe pH to jakościowa metoda określania pH roztworu. Pasek papieru zawierający wskaźnik pH jest zanurzany w roztworze o nieznanym pH. Część paska zanurzona w roztworze zmieni kolor w zależności od kwasowości roztworu.
Paski wskaźnikowe pH często składają się z mieszanki wskaźników, dzięki czemu mogą być używane jako wskaźniki uniwersalne. Zmieniają kolor na czerwony w roztworachbardzo kwaśnych (pH < 3), zielony w roztworach obojętnych (pH = 7) i fioletowy w roztworach bardzo zasadowych (pH > 11).
Paski wskaźnikowe pH często składają się z mieszanki wskaźników, dzięki czemu mogą być używane jako wskaźniki uniwersalne. Zmieniają kolor na czerwony w roztworachbardzo kwaśnych (pH < 3), zielony w roztworach obojętnych (pH = 7) i fioletowy w roztworach bardzo zasadowych (pH > 11).
Paski pH określają pH roztworu poprzez wyświetlanie określonego koloru. Zawierają one wskaźniki pH, które zmieniają kolor w zależności od pH. Paski wskaźnikowe pH
to jeden ze sposobów pomiaru pH roztworu w zakresie od pH 1 do 14. Zawierają one uniwersalny wskaźnik, który zmienia kolor w zależności od pH roztworu, w którym są zanurzone. Przy niższych kwaśnych wartościach pH między 1 a 4, kolor paska waha się od czerwonego do pomarańczowego. W okolicach neutralnego pH pomiędzy wartościami 5 i 9, kolor waha się od żółtego do zielonego. Przy wyższych zasadowych wartościach pH między 10 a 14, kolor paska waha się od ciemnozielono-niebieskiego do fioletowego.
Przyjrzyjmy się przykładowi użycia paska wskaźnikowego pH. Masz roztwór i chcesz określić jego pH. Aby określić pH, należy
to jeden ze sposobów pomiaru pH roztworu w zakresie od pH 1 do 14. Zawierają one uniwersalny wskaźnik, który zmienia kolor w zależności od pH roztworu, w którym są zanurzone. Przy niższych kwaśnych wartościach pH między 1 a 4, kolor paska waha się od czerwonego do pomarańczowego. W okolicach neutralnego pH pomiędzy wartościami 5 i 9, kolor waha się od żółtego do zielonego. Przy wyższych zasadowych wartościach pH między 10 a 14, kolor paska waha się od ciemnozielono-niebieskiego do fioletowego.
Przyjrzyjmy się przykładowi użycia paska wskaźnikowego pH. Masz roztwór i chcesz określić jego pH. Aby określić pH, należy
- Zanurzyć pasekwskaźnika pH w roztworze.
- Poczekać, ażkolor paska przestanie się zmieniać.
- Wyjąćpasek z roztworu i porównać kolor paska z kluczem zawierającym wartości pH i odpowiadające im kolory.
Aby zmierzyć pH roztworu, paski wskaźnika pH są najpierw zanurzane w roztworze, aż kolor paska przestanie się zmieniać. Następnie kolor paska jest porównywany z kołem kolorów standardowych wartości pH w zakresie od pH 1 do pH 14. Na przykład, jeśli kolor paska jest pomarańczowy, pH roztworu wynosi około 4.
Jeśli chcesz zmierzyć pH w dużej kolbie lub masz ograniczoną objętość roztworu, możesz pobrać jedną kroplę za pomocą szklanego pręcika. Wystarczy zanurzyćkoniec pręcika w roztworze, a następnie umieścić kroplę z końca szklanego pręcika na papierku wskaźnikowym pH.
Korzystanie z miernika pH
Skalibruj sondę i miernik zgodnie ze specyfikacjami producenta. Konieczne może być skalibrowanie miernika poprzez przetestowanie go w substancji o znanym pH. Następnie można odpowiednio wyregulować miernik. Jeśli będziesz badać wodę z dala od laboratorium, możesz przeprowadzić tę kalibrację na kilka godzin przed zabraniem miernika w teren.
1. Przed użyciem przepłucz sondę podwójnie dejonizowaną wodą. Osuszją czystą chusteczką.
1. Przed użyciem przepłucz sondę podwójnie dejonizowaną wodą. Osuszją czystą chusteczką.
2. Pobrać próbkę wody lub roztworu testowego do czystego pojemnika. Próbka musi być wystarczająco głęboka, aby zakryć końcówkę elektrody. Pozostaw próbkę na chwilę, aby temperatura mogła się ustabilizować, a następnie zmierz temperaturę próbki za pomocą termometru.
3. Dostosuj miernik do temperatury próbki. Temperatura wody ma wpływ na czułość sondy, dlatego odczyt miernika nie będzie dokładny, jeśli nie zostaną wprowadzone dane dotyczące temperatury. Temperatura wody ma również wpływ na pH wody - czysta woda ma niższe pH w wyższych temperaturach i wyższe pH w niższych temperaturach.
3. Dostosuj miernik do temperatury próbki. Temperatura wody ma wpływ na czułość sondy, dlatego odczyt miernika nie będzie dokładny, jeśli nie zostaną wprowadzone dane dotyczące temperatury. Temperatura wody ma również wpływ na pH wody - czysta woda ma niższe pH w wyższych temperaturach i wyższe pH w niższych temperaturach.
4. Włóż sondę do próbki. Poczekaj, aż miernik osiągnie stan równowagi. Miernik osiągnie stan równowagi, gdypomiar będzie stały.
5. Odczytaj pomiar pH próbki. Miernik pH powinien wskazywać wartość w skali 0-14. Jeśli woda jest czysta, odczyt powinien być zbliżony do 7. Zapiszswoje wyniki.
- OdczytpH niższy niż 7 wskazuje, że woda jest kwaśna, podczas gdy odczyt wyższy niż 7 wskazuje, że woda jest zasadowa.
Last edited by a moderator:
