L'acido acetico a temperatura normale è un liquido incolore con un odore caratteristico pungente. A temperature inferiori a +16,6 °C, si solidifica in cristalli simili al ghiaccio, per cui viene chiamato acido glaciale. L'acido acetico è solubile in acqua in qualsiasi rapporto. La sua soluzione acquosa al 3-5% è nota come aceto, utilizzato come condimento alimentare. Il 70-80% di acido acetico è chiamato essenza acetica.
Per ottenere il 98-99% di acido, è necessario eliminare l'acqua presente. Il metodo più semplice è il congelamento. Questo metodo viene talvolta utilizzato nei laboratori. È pratico e sicuro. Una bottiglia di acido acetico viene posta all'aperto o nel congelatore o in una miscela di ghiaccio e sale fino a quando il contenuto non si è completamente solidificato (l'acido acetico puro congela a +16,64 ºC, le soluzioni acquose, ovviamente, a una temperatura inferiore). Quindi scongelare gradualmente (senza riscaldare, mantenendo a temperatura ambiente) e scolare periodicamente il liquido scongelato. Quando almeno 1/3 del volume originale del liquido è stato drenato, nella bottiglia rimarrà un acido quasi anidro. Ripetendo il congelamento si ottiene il 98-99,5% di acido.
L'acido acetico anidro ha un punto di fusione di 16,6 ºC, dopo il quale passa allo stato cristallino, con l'aspetto di un comune pezzo di ghiaccio.
Drenando la frazione liquida da questo acido acetico "congelato", se ne ottiene una maggiore concentrazione in forma solida.
L'acido acetico ghiacciato è un acido acetico che si trasforma in ghiaccio a circa 16,6 ºC, il che è un indicatore della sua disidratazione.
Per ottenere il 98-99% di acido, è necessario eliminare l'acqua presente. Il metodo più semplice è il congelamento. Questo metodo viene talvolta utilizzato nei laboratori. È pratico e sicuro. Una bottiglia di acido acetico viene posta all'aperto o nel congelatore o in una miscela di ghiaccio e sale fino a quando il contenuto non si è completamente solidificato (l'acido acetico puro congela a +16,64 ºC, le soluzioni acquose, ovviamente, a una temperatura inferiore). Quindi scongelare gradualmente (senza riscaldare, mantenendo a temperatura ambiente) e scolare periodicamente il liquido scongelato. Quando almeno 1/3 del volume originale del liquido è stato drenato, nella bottiglia rimarrà un acido quasi anidro. Ripetendo il congelamento si ottiene il 98-99,5% di acido.
Punto di congelamento delle soluzioni acquose di acido acetico.
| Contenuto di acido acetico, % | Punto di congelamento, °C | Contenuto di acido acetico, % | Punto di congelamento, °C |
| 100.0 | +16.64 | 61.86 | -24.20 |
| 99.00 | +14.80 | 55.50 | -22.30 |
| 97.00 | +11.81 | 50.60 | -19.80 |
| 93.46 | +7.10 | 41.50 | -15.90 |
| 90.09 | +3.60 | 30.10 | -10.90 |
| 86.96 | -0.20 | 16.21 | -5.20 |
| 80.65 | -7.40 | 11.85 | -3.91 |
| 66.44 | -20,.0 | 6.50 | -2.09 |
L'acido acetico anidro ha un punto di fusione di 16,6 ºC, dopo il quale passa allo stato cristallino, con l'aspetto di un comune pezzo di ghiaccio.
Drenando la frazione liquida da questo acido acetico "congelato", se ne ottiene una maggiore concentrazione in forma solida.
L'acido acetico ghiacciato è un acido acetico che si trasforma in ghiaccio a circa 16,6 ºC, il che è un indicatore della sua disidratazione.
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