Mi az a pH?
A pH A hidrogénion-koncentráció mértéke, egy oldat savasságának vagy lúgosságának mérőszáma. A pH-skála általában 0 és 14 között mozog. Azok a 25 °C-os vizes oldatok, amelyek pH-ja 7-nél kisebb, savasak, míg a 7-nél nagyobb pH-júak bázikusak vagy lúgosak. A 7,0 pH 25°C-on "semlegesnek" minősül, mivel a H3O+ koncentrációja megegyezik a tiszta víz OH- koncentrációjával. Anagyon erős savak pH-ja negatív lehet, míg a nagyon erős bázisoké 14-nél nagyobb.
A pH A hidrogénion-koncentráció mértéke, egy oldat savasságának vagy lúgosságának mérőszáma. A pH-skála általában 0 és 14 között mozog. Azok a 25 °C-os vizes oldatok, amelyek pH-ja 7-nél kisebb, savasak, míg a 7-nél nagyobb pH-júak bázikusak vagy lúgosak. A 7,0 pH 25°C-on "semlegesnek" minősül, mivel a H3O+ koncentrációja megegyezik a tiszta víz OH- koncentrációjával. Anagyon erős savak pH-ja negatív lehet, míg a nagyon erős bázisoké 14-nél nagyobb.
pH egyenlet
A pH kiszámítására szolgáló egyenletet 1909-ben javasolta Søren Peter Lauritz Sørensen dán biokémikus:pH = -log[H+]
Ahol log a 10-es bázisú logaritmus, [H+] pedig a hidrogénion-koncentrációt jelöli mol/liter oldatra vonatkoztatva. A "pH" kifejezés a német "potenz" szóból származik, ami "erőt" jelent, kombinálva a H-val, a hidrogén elemszimbólumával, így a pH a "hidrogén erejének" rövidítése.
Nem minden folyadéknak van pH-értéke
A pH-nak csak vizes oldatban (vízben) van jelentősége. Sok vegyi anyagnak, köztük folyadékoknak sincs pH-értéke. Ha nincs víz, akkor nincs pH-érték sem. Például nincs pH-értéke a növényi olajnak, a benzinnek vagy a tiszta alkoholnak.A pH mérésének módja
Durva pH-mérést végezhetünk lakmuszpapírral vagy más típusú pH-papírral, amelyről ismert, hogy egy bizonyos pH-érték körül megváltoztatja a színét. A legtöbb indikátor és pH-papír csak arra alkalmas, hogy megmondja, hogy egy anyag savas vagy bázis-e, vagy hogy egy szűk tartományon belül meghatározza a pH-t. Az univerzális indikátor olyan indikátoroldatok keveréke, amelyek célja, hogy a 2-10 közötti pH-tartományban színváltozást eredményezzenek.A pontosabb méréseket az üvegelektród és a pH-mérő kalibrálásához használt primer standardok segítségével végzik. Az elektróda egy hidrogénelektród és egy standard elektróda közötti potenciálkülönbség mérésével működik. A standard elektródra példa az ezüst-klorid.
Ismerje meg a pH-papír és a lakmuszpapír közötti különbséget. Egy oldat pontos leolvasásához pH-papírt használhat. Ez nem tévesztendő össze a közönséges lakmuszpapírral. Mindkettő használható savak és bázisok vizsgálatára, de fontos dolgokban különböznek egymástól. A pH-papír megmondja a víz tényleges pH-értékét, a lakmuszpapír azonban általában csak azt jelzi, hogy a víz bázikus vagy savas-e.
A pH-csíkok egy sor indikátorcsíkot tartalmaznak, amelyek mindegyike megváltoztatja a színét, miután egy oldattal érintkezik. Az egyes sávokon lévő savak és bázisok erőssége eltérő. Miután megváltoznak, a sávok színmintázata összevethető a készlethez mellékelt példákkal.
A lakmuszpapírok olyan papírcsíkok, amelyek egy savat vagy egy bázist (lúgot) tartalmaznak. Ezek közül a leggyakoribb a piros (amely bázisokkal reakcióba lépő savat tartalmaz) és a kék (amely savakkal reakcióba lépő bázist tartalmaz). A piros csíkok kékre színeződnek, ha az anyag lúgos, a kék csíkok pedig vörösre, ha savval érintkeznek. Alakmuszpapírok gyors és egyszerű tesztet biztosíthatnak, de a legolcsóbbak nem mindig adnak pontos értékeket az oldat erősségéről.
Ismerje meg a pH-papír és a lakmuszpapír közötti különbséget. Egy oldat pontos leolvasásához pH-papírt használhat. Ez nem tévesztendő össze a közönséges lakmuszpapírral. Mindkettő használható savak és bázisok vizsgálatára, de fontos dolgokban különböznek egymástól. A pH-papír megmondja a víz tényleges pH-értékét, a lakmuszpapír azonban általában csak azt jelzi, hogy a víz bázikus vagy savas-e.
A pH-csíkok egy sor indikátorcsíkot tartalmaznak, amelyek mindegyike megváltoztatja a színét, miután egy oldattal érintkezik. Az egyes sávokon lévő savak és bázisok erőssége eltérő. Miután megváltoznak, a sávok színmintázata összevethető a készlethez mellékelt példákkal.
A lakmuszpapírok olyan papírcsíkok, amelyek egy savat vagy egy bázist (lúgot) tartalmaznak. Ezek közül a leggyakoribb a piros (amely bázisokkal reakcióba lépő savat tartalmaz) és a kék (amely savakkal reakcióba lépő bázist tartalmaz). A piros csíkok kékre színeződnek, ha az anyag lúgos, a kék csíkok pedig vörösre, ha savval érintkeznek. Alakmuszpapírok gyors és egyszerű tesztet biztosíthatnak, de a legolcsóbbak nem mindig adnak pontos értékeket az oldat erősségéről.
Spet-by-step kézikönyv
pH-indikátor csíkok
A pH-indikátorcsíkok egy minőségi módszer egy oldat pH-értékének meghatározására. Egy pH-indikátort tartalmazó papírcsíkot ismeretlen pH-jú oldatba mártunk. A csíknak az oldatba mártott része az oldat savasságától függően megváltoztatja a színét.
A pH-indikátorcsíkok gyakran indikátorok keverékéből állnak, így univerzális indikátorként használhatók. Nagyon savas oldatokban (pH < 3) vörösre, semleges oldatokban (pH = 7) zöldre, nagyon lúgos oldatokban (pH > 11) pedig lilára színeződnek.
A pH-indikátorcsíkok gyakran indikátorok keverékéből állnak, így univerzális indikátorként használhatók. Nagyon savas oldatokban (pH < 3) vörösre, semleges oldatokban (pH = 7) zöldre, nagyon lúgos oldatokban (pH > 11) pedig lilára színeződnek.
A pH-csíkok egy adott szín megjelenítésével határozzák meg az oldat pH-ját. Olyan pH-indikátorokat tartalmaznak, amelyek a pH-értéktől függően változtatják a színüket.
A pH-indikátorcsíkok segítségével egy oldat pH-értéke pH 1 és 14 között mérhető. Olyan univerzális indikátort tartalmaznak, amely a színét a belemártott oldat pH-értékétől függően változtatja. Az 1 és 4 közötti alacsonyabb savas pH-értékeknél a csík színe a piros és a narancssárga között változik. Az 5 és 9 közötti semleges pH-értékek környékén a szín a sárgától a zöldig terjed. A magasabb, 10 és 14 közötti bázikus pH-értékeknél a csík színe a sötétzöldes-kéktől a liláig terjed.
Nézzünk egy példát a pH-indikátorcsík használatára. Van egy oldatod, és szeretnéd megállapítani a pH-értékét. A pH meghatározásához a következőket kell tenned.
A pH-indikátorcsíkok segítségével egy oldat pH-értéke pH 1 és 14 között mérhető. Olyan univerzális indikátort tartalmaznak, amely a színét a belemártott oldat pH-értékétől függően változtatja. Az 1 és 4 közötti alacsonyabb savas pH-értékeknél a csík színe a piros és a narancssárga között változik. Az 5 és 9 közötti semleges pH-értékek környékén a szín a sárgától a zöldig terjed. A magasabb, 10 és 14 közötti bázikus pH-értékeknél a csík színe a sötétzöldes-kéktől a liláig terjed.
Nézzünk egy példát a pH-indikátorcsík használatára. Van egy oldatod, és szeretnéd megállapítani a pH-értékét. A pH meghatározásához a következőket kell tenned.
- A pH-indikátorcsíkot belemártja az oldatba.
- Várd meg, amíg a csík színe nem változik tovább.
- Vegye ki a csíkot az oldatból, és hasonlítsa össze a csík színét egy kulccsal, amely tartalmazza a pH-értékeket és a hozzájuk tartozó színeket.
Egy oldat pH-értékének méréséhez a pH-indikátorcsíkot először addig kell az oldatba mártani, amíg a csík színe nem változik tovább. Ezután a csík színét összehasonlítjuk a pH 1-től pH 14-ig terjedő standard pH-értékeket tartalmazó színkörrel. Ha például a csík színe narancssárga, akkor az oldat pH-értéke 4 körül van.
Abban az esetben Ha nagy lombikban szeretné mérni a pH-t, vagy korlátozott mennyiségű oldattal rendelkezik, akkor egy cseppet vehet az üvegrúd segítségével. Csak mártja a rúd végét az oldatba, majd az üvegrúd végéről a cseppet helyezze a pH-jelző papírra.
pH-mérő használata
Kalibrálja a szondát és a mérőműszert a gyártó előírásait követve. Előfordulhat, hogy a mérőműszert ismert pH-értékű anyagban végzett teszteléssel kell kalibrálnia. Ezután a mérőműszert ennek megfelelően beállíthatja. Ha a laboratóriumtól távol fog vizet vizsgálni, érdemes ezt a kalibrálást néhány órával azelőtt elvégezni, hogy a mérőműszert a terepre vinné.
1. Használat előtt öblítse ki a szondát kétszeresen ionmentesített vízzel. Szárítsa meg egy tiszta zsebkendővel.
1. Használat előtt öblítse ki a szondát kétszeresen ionmentesített vízzel. Szárítsa meg egy tiszta zsebkendővel.
2. Vegyen mintát a vízből vagy a tesztoldatból egy tiszta edénybe. A mintának elég mélynek kell lennie ahhoz, hogy az elektróda hegyét befedje. Hagyja a mintát egy pillanatig állni, hogy a hőmérséklet stabilizálódjon, majd mérje meg a minta hőmérsékletét egy hőmérővel.
3. Állítsa be a mérőműszert a minta hőmérsékletének megfelelően. A szonda érzékenységét befolyásolja a víz hőmérséklete, ezért a mérő leolvasása nem lehet pontos, ha nem adja meg a hőmérsékleti adatokat. Avíz pH-értékét szintén befolyásolja a víz hőmérséklete - a tiszta víz pH-értéke magasabb hőmérsékleten alacsonyabb, alacsonyabb hőmérsékleten pedig magasabb.
3. Állítsa be a mérőműszert a minta hőmérsékletének megfelelően. A szonda érzékenységét befolyásolja a víz hőmérséklete, ezért a mérő leolvasása nem lehet pontos, ha nem adja meg a hőmérsékleti adatokat. Avíz pH-értékét szintén befolyásolja a víz hőmérséklete - a tiszta víz pH-értéke magasabb hőmérsékleten alacsonyabb, alacsonyabb hőmérsékleten pedig magasabb.
4. Helyezze a szondát a mintába. Várja meg, amíg a mérő egyensúlyba kerül. A mérő akkor érte el az egyensúlyi állapotot, ha a mérés egyenletes lesz.
5. Olvassa le a minta pH-mérését. A pH-mérőjének a 0-14 közötti skálán kell leolvasnia a mérési értéket. Ha a víz tiszta, akkor a 7-es értékhez közeli értéket kell leolvasnia. Jegyezze fel az eredményeit.
- A 7-nél alacsonyabb pH-érték azt jelzi, hogy a víz savas, míg a 7-nél magasabb érték azt, hogy a víz bázikus.
Last edited by a moderator:
