A pH Down - sav
élelmiszeripari minőségű foszforsav felhasználásával készült - tiszta növényi tápanyag
https://www.reddit.com/r/TheeHive/comments/g2w8fu https://www.reddit.com/r/TheeHive/comments/g2w8fu
H3PO4 + KI -> HI reakció (hidriósav)
vagy Miért nem próbálja ki a hipofoszfor (50%) és a jód segítségével a HI...... előállítását?
3. Reagáljon a kálium-jodid ortofoszforsavval, nyerje vissza a HI(aq) és a HI-t. A foszfor kémiája összetett. A megfigyelések szerint a következő reakciók a legfontosabbak:
1) KI + H3PO4(aq) + delta temp--> HI(aq)+ KH2PO4
2) KH2PO4 + KI + delta temp--> HI + K2HPO4
3) további HI(aq) és HI keletkezik a kálium-foszfát sók dehidratációja és polimerizációja során, miközben kálium-jodiddal reagálnak magas hőmérsékleten - 400+?C-on.
Ennek a módszernek az az előnye, hogy biztonságos és ellenőrizhető, és nem megfigyelt összetevőket használ. A folyamat hasonló az egyszerű desztillációhoz, és csak olyan típusú üvegedényeket igényel, amelyek általában a titkos vegyészek tulajdonában vannak. A HI(aq) 10 liter/nap mennyiségéhez ez a módszer ideális, mivel csak egy 22 literes RB-lombikot és fűtőköpenyt igényel. Egy 12L-10L-es RB-lombik/fűtőköpeny 5 liter/nap; egy 5L-es RB-lombik/fűtőköpeny 2,5 liter/nap, stb. A fűtőköpeny a HI(aq) előállításának kulcsfontosságú eleme, az olaj- és homokfürdők nem viszik elég magasra a hőmérsékletet. A tweaker használhat egy 1L-es Erlenmeyer-lombikot egy 24/40-es nyakkal egy keverő/meleglemez kombináción, és 300-400 köbcentit állíthat elő néhány óra alatt. (A százalékos visszanyerés a méretarány függvénye. Nagyobb méreteknél több HI(aq) nyerhető vissza mol/mol per KI. 92%-os visszanyerés mol/mol a 22 literes és nagyobb méretarányban, szemben az 1 literes méretarányban csak 75%-os visszanyeréssel. Hogy ez miért igaz, azt csak találgatni tudom, de ettől függetlenül igaz).
Most először a Kaptárban lépésről lépésre elmagyarázzuk ezt az egyszerű módszert.
ÁLTALÁNOS ÁTTEKINTÉS:
Hagyjunk figyelmen kívül mindent, ami korábban a Kaptárban megjelent a KI és a H3PO4 reakciójával kapcsolatban. Az eljárás kezdeti kutatása során sokat használtam a TFSE-t, és kivétel nélkül minden korábbi információ homályos, félrevezető, és több esetben kitalált baromság. A Rhodium oldalán található HI GYIK a KI és a H3PO4 tekintetében téves. De számíthatsz az írásomra, amely pontosan megmondja, hogyan kell biztonságosan HI(aq)-t készíteni. Itt nincs baromság.
Itt van egy általános áttekintés az eljárásról, a részletek következnek:
Általánosságban elmondható, hogy a KI port H3PO4 folyadékkal kevered egy kevert RB lombikban, amely egy atmoszférikus desztillációra berendezett fűtőköpenyen van. Az RB-lombik fel lesz szerelve egy kondenzátorral a lefelé irányuló desztillációhoz, egy befogadóval a HI(aq) visszanyeréséhez, és egy második dH2O-val töltött befogadóval/csapdával, amelyben a HI buborékosodhat és visszanyerhető.
A KI először HI(aq)-vá, majd a reakció előrehaladtával HI(aq)-vá és HI-vá alakul át. A hidrojódsav 105-127 °C-on desztillálódik. A kezdeti savmennyiség előállítása és a reaktor tartalmának lehűtése után a hígított hidrojódsavat újra desztillálni kell, hogy HI(aq) keletkezzen. Az újradesztillációból származó híg jódsav, amely 127 °C-nál alacsonyabb hőmérsékleten jön át, a HI-csapdában/fogadóban a későbbi reakciókban újra felhasználásra kerül. A híg sav nem mehet kárba. A híg savnak a következő tételbe történő visszaforgatásával a teljes hatékonyság jelentősen megnő.
Ha ez az eljárás bonyolultnak hangzik, nem az, és a jó barátja, Argox rövidesen megadja az összes tippet, rövidítést és biztonsági megfontolást, amelyre szüksége lesz ahhoz, hogy első alkalommal sikeresen készítsen HI(aq)-t.
10 liter HI(aq) előállítása egy 22 literes reaktorban egy teljes 24 órás napot vesz igénybe az elejétől a végéig. Ez magában foglalja az üvegedények felállítását, valamint a következő tételhez szükséges szétszerelést és takarítást. A reakció alatt ébren kell maradnia. A reakciót nem szabad 10 percnél tovább felügyelet nélkül hagyni, a dinamika folyamatosan változik a reakció előrehaladtával, a visszaszívás aggodalomra adhat okot, a fején kell maradnia. Ugyanannyi időbe telik egy [törölve], de ha megvannak az erőforrásai és a tudása ahhoz, hogy ilyen léptékben beállítsa, akkor már mester, nem pedig tanuló, és nincs szüksége további oktatásra tőlem.
A reakció egyszerű. Van azonban két kikötés.
Első figyelmeztetés: a reakció befejezése után, miután minden kihűlt, fehér kristályos csapadék marad a lombik alján - kondenzált foszfátok. Ez a maradék forró vízben és nem poláros oldószerekben nem oldódik. Fizikailag kell kikaparni a lombikból. (Nem nehéz feladat egy 1 vagy 2 literes lombik esetében, de egy 3N 22 literes RB esetében számoljunk azzal, hogy legalább az egyik nyak eltörik. Nagyobb méretben a probléma megoldható egy [törölve] befektetéssel, amelynek nagy középső peremnyílása lehetővé teszi, hogy a karját beletegye és kikaparja.
Kettes figyelmeztetés - a HI(aq) nagy része a teflon olvadáspontja feletti hőmérsékleten keletkezik. A teflonlapátok megolvadnak, és még áthatolhatatlanabbá teszik a foszfátmaradványt. A teflon keverőpálcák megolvadnak, felfedve a mágnest. De tényleg, kit érdekel? Ne aggódjon a teflon miatt. (Végül is, amint az első hipotetikus tétel HI(aq) kikerül a hipotetikus ajtón, megengedheti magának, hogy vegyen egy 20 dolláros teflonlapot és vágjon egy tucat új lapátot.) Az üvegbevonatú fém rudak és pengék jelentik a választ a perfekcionista közönség számára. Csak ne feledje, hogy semmilyen szabadon lévő fém nem lehet a HI(aq) közelében. Cseppentsen egy kis cseppet a fűtőköpenyére, és nézze meg, ahogy útban Kína felé lyukat éget az alumínium házon keresztül. Takarja le a fűtőköpenyét fóliával - sok fóliával! Ezzel azt akarom mondani, hogy a frissen készült HI(aq) nagyon-nagyon maró hatású. Szóval eszébe se jusson bemenni a laborba szemvédő, laborköpeny és jó gumikesztyű nélkül. Ha két csepp HI(aq) komoly mélyedést tud égetni egy öntöttvas laboratóriumi állvány talapzatába, akkor képzelje el, mit tesz egy csepp sav a bőrével, vagy rosszabb esetben a szemével.
Argox
(Kaptárméh)
02-22-02 07:10
Nem 271994
Hidroforsav- lépésről lépésre (2. rész)Írás
Könyvjelző Válasz
KETTEDIK RÉSZ
LÉPÉSRŐL-LÉPÉSRE ÚTMUTATÓ
1. Szerezzük be a hozzávalókat.
Az orto-foszforsav, (H3PO4) közismert nevén foszforsav, sűrű, tiszta, szirupszerű folyadék, megvásárolható vagy megrendelhető a szomszédos hidroponikai boltban. Ők ìpH Down néven árulják.î Ezzel szemben a vegyianyag-ellátóból is megrendelheti. Ne válaszolj hasraütéses hozzászólásokkal arról, hogy túl paranoiás vagy túl okos vagy ahhoz, hogy a vegyszerellátóból vásárolj, és szükséged van egy olyan írásra, amely 100%-ban a Wal-Martban kapható. Argox nem az a fickó, akinek a sarki Circle K-ban nem kapható vegyszerek miatt kell rinyálni. Nemrég próbált segíteni ebben a tekintetben, és csak bánatot kapott az erőfeszítéseiért. A vegyszerek megtalálása az, ami elválasztja a férfiakat a fiúktól, a komolyakat a dilettánsoktól. Vissza a témához. Vegyél 75%-os technikai minőségű foszforsavat - ez működik a legjobban. A foszforsav nem figyelt és OTC. Mindenben benne van, még a Coca-Colában is. A kénsav mellett a foszforsav a leggyakoribb sav a bolygón. Megtalálható a hidroponikus boltok polcain. NE hallgasson azokra a hozzászólásokra, amelyek arról szólnak, hogy a Home Depotban vagy a padlóburkoló cégnél lehet foszforsavat kapni. Ez baromság. [Egy személyes megjegyzés - szerintem a méheknek is kellene egy minősítést kapniuk, mint az e-bay-en. Kivéve, hogy ez egy szar minősítés lenne. Minél több baromságot posztolsz, annál negatívabb a minősítés.] A csempetisztításhoz árult foszforsav csak 15-25% sav, a többi víz, felületaktív anyagok, szappan, és olyan dolgok, amik elbaszják a reakciót. Győződjön meg róla, hogy 75%-os technikai minőségű H3PO4-et vásárol. Ez szigorúan OTC, úgyhogy ne rinyálj. Egy gallon a boltok polcain $us20-ért kapható - olvassa el a címkét - néhány ìpH Down" salétromsav - azt akarja, hogy a címkén az álljon, hogy ìfoszforsav.î Egy 5 gallonos vödör megrendelhető egy hidroponikai boltból $us65-ért.
A kálium-jodid, egy nehéz fehér kristályos por, megvásárolható a vegyszerellátóban. Nem ellenőrzött és nem ellenőrzött. Online is megvásárolható. A technikai minőségű rendben van, de a legtöbb ellátóház csak az USP minőséget tárolja. Az USP minőség magasabb ára a dolgok globális rendszerében jelentéktelen, vegyen azt, amihez a legkönnyebben hozzájuthat. Az USP KI 36 USD/kg-ért vásárolható meg. Mostanában a terrorizmussal való riogatás miatt fellendülés van a KI-ban, használja ki az általános pánikot, és vásároljon most sokat, és teljesen észrevétlen marad. 1,3 kg KI-ból egy liter HI(aq) 94%-os hatékonysággal (nagyon nagy mennyiségben), tehát ennek megfelelően rendeljen, mielőtt a WOD elolvassa ezt a bejegyzést és felveszi a KI-t a "listára".
2. Tesztösszetevők.
Határozza meg a H3PO4 koncentrációját forralással. Az alábbi táblázatban a H3PO4 különböző koncentrációinak forráspontjait mutatjuk be. Azt akarod, hogy a tiéd 135? Ez 75%-os savtartalmat jelent. Ha a te mintád ennél alacsonyabb hőmérsékleten forr, ne ess kétségbe, forrald fel az összes savadat, amíg el nem éri a 135? értéket (és legközelebb győződj meg róla, hogy 75%-os lesz). A foszforsavat egy nyitott főzőpohárban a főzőlapon is forralhatja. A gőz nem mérgező és nem maró - olyan szaga van, mint a Sprite-nak (mert a foszforsavval adják az üdítőitalok citromos ízét). A H3PO4 szobahőmérsékleten általában nem reaktív - ne félj attól, hogy szobahőmérsékletű H3PO4 és KI keveredik az RB-lombikban. Semmi sem fog történni. Szobahőmérsékleten a H3PO4 és a KI nem lép reakcióba.
H3PO4
Koncentráció Forráspont
Tömeg % ?C
0 100
5 100.1
10 100.2
20 100.8
30 101.8
50 108
75 135
85 158
100 261
105 >300
115 >500
3. Összetevők keverése
A KI és a H3PO4 (100%-os bázisú) mol/mol aránya, amely a tapasztalatok szerint a legjobban működik, körülbelül 1:1,2. Ezt a következőképpen kell kiszámítani:
1 mol KI = 166 gramm
1 mol H3PO4 (100%-os bázis)= 98 gramm = 131 gramm 75%-os H3PO4
1 X 166 = 166
1.2 X 131 = 157
157/166 = 0.946
Ezért minden tíz gramm KI-hoz 9,5 gramm 75%-os H3PO4-et kell hozzáadni. Senki sem fog megharagudni, ha csak egyenlő arányban (súly/tömeg--w/w) adsz KI-t és H3PO4-et. Most már érted, hogyan jutottam erre az egyszerű képletre. Bár szinte komolytalanul hangzik, hogy egyenlő súlyarányú KI és 75% H3PO4 hozzáadása, az igazat megvallva ez a képlet sok próbálkozás és hiba után jött létre. Több sav hozzáadása nem növeli a hozamot, de kipróbálhatja, semmi rossz nem fog történni.
Amint ezt közzéteszem, a szokásos gyanúsítottak közül hárman vagy négyen követni fogják a hozzászólásokat, mondván, hogy egy rakás szar vagyok, és hogy valójában vizet kell hozzáadni, hogy az összes HI-nak legyen elég vize ahhoz, hogy 57%-on átjöjjön. Nézd, ha azt számolod, hogy 1 mól KI 137 gramm jódot tartalmaz, és a foszforsav által leadott egy proton segítségével 138 gramm HI-t kapunk, akkor 138 gramm HI-nak 104 gramm vízre van szüksége ahhoz, hogy 57%-os HI(aq) legyen. Tudsz követni? Ezek a karosszék-kémikusok aztán azt fogják mondani, hogy az azonos tömegű 75%-os H3PO4 és a KI között csak kb. 42 gramm víz adódik, ezért azt fogják mondani, hogy minden mól KI-hez 62 gramm desztillált vizet kell hozzáadni a foszforsav mellett. Ne hallgasson rájuk. Én most rögtön leállítom őket. A reakció nem így működik. (Honnan tudom? Már a kezdetektől fogva több víz hozzáadására gondoltam, és kipróbáltam. Kísérleteztem a foszforsav minden koncentrációjával az 50%-tól a 105%-osig). Ha több vizet adsz hozzá, akkor csak egy szarnyi híg sav keletkezik, amit le kell desztillálni, mielőtt a valódi sav keletkezik. Látod, amit a fotelkémikusok nem tudnak, mert nem csináltak ilyet, az az, hogy a legtöbb HI(aq) azután jön át, hogy a 75%-os H3PO4 összes vize lepárolódott. A HI(aq) nagy része a 105%-os H3PO4 magas hőmérsékleten történő dehidratációjából keletkezik, ami a foszfátok komplex kémiájára jellemző folyamat. A H3PO4 valójában hosszú láncú "kondenzált" foszfátokká polimerizálódik, és közben vizet ad le, valamint egy protont ad le. Ez a víz és a hidrogén alkotja a HI(aq) nagy részét. És ezek a hosszú láncú polimerek ragadnak a lombik aljára, mint a bűz a disznóra. És még ha az elméletben valahogy tévedek is, a gyakorlatban igazam van.
Most, hogy már tudod, mennyit kell hozzáadni, csak öntsd a két összetevőt egy megfelelő méretű lombikba. Szobahőmérsékleten semmi sem fog történni. Az egész reakció alatt nem pezseg vagy pezseg, így a lombikot viszonylag tele lehet tölteni. De egy RB esetében nem több mint 60%-kal, egy erlenmeyer esetében kevesebbel. De ezt már tudod, ugye, mert legalább kezdetleges laboratóriumi ismeretekkel rendelkezel, ugye? Lesz egy olyan időszak, amikor a víz felforralása és a polimerizáció megkezdése után nagyobb méretekben is masszívan döcögni fog, még keverés mellett is, szóval ha gyengeelméjű vagy, akkor csak 30%-kal töltsd meg a lombikot. Az 1L, 3L és 5L-es lombikoknál a döccenés nem jelent problémát. A 22L-es skálán már idegőrlő a döcögés. A [törölve] skálán a döccenéstől ki fogsz ugrani a kibaszott bőrödből. A keverés segít, de nem szünteti meg teljesen a döccenést, tehát ha könnyen megijed, adjon kevesebb hozzávalót. Ez tényleg a tökösség és a kapzsiság függvénye. Ha megvan a pelota, akkor töltsd fel azt a szart, mert ez egy teljes 24 óra, akár keveset, akár sokat csinálsz. Ha az ajtók lejönnek, a díjak is ugyanannyiba kerülnek, szóval azt mondom, hajrá.
4. Reagálj az összetevőkre
Füstgáz alatt melegítsd fel és keverd meg az összetevőket - ilyen egyszerű. 65? fokon nyilvánvaló reakció fog lezajlani. A tiszta oldat sötétbarnára színeződik. Ez a keletkező hidrojódsav. Tartsa a hőfokot magasan, ne engedje le. Az oldat 105 °C-on forrni kezd, és egy kis mennyiségű tejszerű fehér párlat kerül a tartályba.
OLVASSA EL EZT A RÉSZT - FONTOS. Ez a kezdeti fehér párlat és a reakció kezdeti szakaszában keletkező gázbuborékok mérgezőek. (OK. A hidriósav sem olyasmi, amit reggelire meginnál, de ez a fehér párlat TÉNYLEG mérgező, még a HI(aq)-hoz képest is). Ezt a fehér, tejszerű desztillátumot el kell távolítanod, amint az első sárga vagy barna savcseppek kezdenek megjelenni. Tehát kezdjük a reakciót egy kis RB lombikkal, mint befogadóval, mondjuk 100-250 köbcentivel. Gyűjtse össze a kezdeti fehér desztillátumot, és zárja le. NE LÉLEGESD ezt az anyagot, egy perc múlva elmagyarázom, hogy mi ez. Ha ezt a reakciót kis mennyiségben végzi, a fehér párlat lehet, hogy csak néhány csepp, mindenképpen szabaduljon meg tőle. Nagy mennyiségben elég ahhoz, hogy megöljön téged. Lesz egy második dH2O-val töltött vevőd, hogy visszanyerd a HI-t. Kezdetben azonban cserélje ki egy kis lombikra, amely híg NaOH oldattal vagy a híg aqua ammóniával (tiszta ammónia) van töltve, amelyet a boltban vásárolhat. Miért? Mert az első desztillátum és a kiindulási gáz H2S-t tartalmaz (ugyanazt a hidrogén-szulfidot, amelyet e hosszúra nyúlt kötet elején halálos méregként említettem). Az a gyanúm, hogy mivel a foszforsavat gyakran a kénsav foszfátkőzetre történő reakciójából állítják elő, a foszforsavban nyomokban kén marad. A HI egy erős redukálószer (ezért van rá szükségük a ---- fickóknak), így a HI és a szulfidok között redoxi jön létre. (2HI + MeS + delta temp -->H2S + I2 + Me?. És mivel a H2S kevésbé oldódik és illékonyabb, mint a HI, ezért az lép át először). Ez olyasmi, amitől a karosszék-kémikusok nem figyelmeztetik Önt, de számíthat az Argoxra, hogy biztonságban lesz, ha odafigyel. Mint mondtam, az 1 literes tweaker nem fog észrevenni semmit, de a 22 literes méhecske nagyon rosszul járhat, ha nem követi a tanácsaimat. Mindenesetre adj bármilyen bázist, lehetőleg NaOH-t vagy ammóniát a fehér párlathoz egy füstelvezető alatt, mielőtt kidobod, és amíg a kezdeti buborékokat NaOH-oldat vagy ammóniaoldat veszi fel, és ezt az oldatot is leöntöd a mosogatóba, addig nem is fogod tudni, hogy az Argox épp most mentett meg a kórházi utazástól, vagy legalábbis attól, hogy egy órán keresztül szopogatnod kelljen az oxigénpalackodat. (A karosszékben ülők azt fogják mondani, hogy a HI-nak olyan szaga van, mint a H2S-nek, és hogy én csak összekeverem az egyiket a másikkal - tévednek -, kaphatsz egy jó adag HI-gőzt orrodba, és a fájdalmat leszámítva semmi bajod nem lesz. Ha jó adag H2S-t kapsz, pár percen belül eszméletlen leszel. Kezdetben bizseregni fognak a fogaid, minden forogni fog, és ahogy térdre rogysz, rájössz, hogy ennyi volt, meg fogsz halni. Ha szerencsés vagy, mint én, akkor a sürgősségin ébredsz fel, és nátrium-tioszulfátot hánysz (ó igen, ez cianidmérgezés, amire létezik ellenszer - ha H2S-t lélegzel be, szarsz a szerencsédre - nincs ellenszer). Mindegy, elkalandoztam: A HI büdös, de elhalványul a H2S halálos bűze mellett.
Miután megszabadultál a kezdeti tejfehér párlattól, és felvetted a kezdeti buborékokat híg bázisban, és mindkettőt eldobtad, csatlakoztasd a két szokásos vevőt. Ez egy atmoszférikus desztilláció, tehát nyugalom. Csak tartsa a hőfokot magasan, és a fej fölött vagy mágneses keverést. Kisebb léptékben a keverés nem szükséges. A nagy berendezésekkel rendelkező méheknek, akik a tökéletes hozamra vágynak, keverjenek.
A reakciónak nincs vége, ha az összes barna sav kiforrt a reaktorból, a reakció még csak most kezdődik. Tartsuk a hőfokot magasan, és csodálkozva figyeljük, ahogy egyre több és több és több sav képződik a kondenzátorban. Ne aggódjon amiatt, hogy a hőmérő a csendes fejnél 127 °C fölé emelkedik, még mindig HI(aq) jön át, csak a reaktorban lévő hőmérséklet kezd felmelegedni. 400 °C-on mind a HI(aq), mind a HI át fog jönni. Nagyobb méretekben sok a HI, ezért készüljön fel rá. A teljes savtermelés kb. 10%-a HI formájában keletkezik, amelyet a vízcsapdában/fogadóban kell összegyűjteni. A HI rendkívül jól oldódik vízben, és az oldódás exoterm, ezért a keverés nem feltétlenül szükséges, de a hűtés igen. Az összes sav több mint 10%-a HI formájában kerül át, de a legtöbbet a desztillátumot felfogó fogadóban lévő folyadék veszi fel. Ezért tartjuk a hígított savat a gyűjtőedényben az 57%-os sav átfolyása után is. Ha eltávolítja a kezdeti híg savat, majd a 127 °C-os forrásban lévő frakciót (HI(aq)) külön frakcióként gyűjti, akkor legnagyobb megdöbbenésére rengeteg HI fog átjönni, amelyet vízben kell felfogni. És akkor azt fogja tapasztalni, hogy a gyűjtőedényben lévő hidriósav hihetetlenül koncentrált - 70%-os, nem 57%-os. A 70%-os sav olyan sok gőzt bocsát ki, hogy a kezelése kihívást jelent. Tehát hagyja, hogy MINDEN sav ugyanabban a gyűjtőlombikban gyűljön össze, győződjön meg róla, hogy a gyűjtő elég nagy, és nem kell sok tényleges HI-gázzal foglalkoznia.
{Ha fogalmad sincs arról, hogyan kell beállítani egy atmoszférikus desztillációt egy lepárlófejjel, kondenzátorral, vízcsapdákkal és hasonlókkal, és nem tudsz semmit az RB-kről és a fűtőköpenyekről, és hogyan kell szabályozni a visszaszívást, és ha az olvasottakból semmi értelme sincs, és különösen, ha nincs egy jó füstgázszekrényed - KÉRLEG ne próbálkozz ezzel. Vannak kevésbé drámai módjai is az öngyilkosságnak, mint egy rakás HI(aq) előállítása és kiömlése.}
A reakció akkor ér véget, amikor már nem keletkezik több HI(aq) vagy HI. A reakciónak akkor van vége, amikor már nem csöpög több sav a befogadóba és/vagy a visszaszívás kezd valódi problémává válni a vízcsapdában (a HI visszaszívása heves - a leghevesebb minden gáz közül, amivel az Argox valaha is dolgozott, győződjön meg róla, hogy van üres csapdája a visszaszívás felfogására). A reaktor fennmaradó tartalma úgy fog kinézni, mint a fehér taffy. A híg sav a gyűjtőedényben sötétbarnának fog tűnni. A vízcsapdában lévő híg sav világos barnássárga színű lesz. Amint nem jön több sav, kikapcsolhatja a hőt, leveheti a vízcsapdát, és hagyhatja az üvegedényeket - lassan - lehűlni. Ne feledje, hogy az üvegedényei 400+?C-on vannak, ezért eszébe se jusson megfogni, vagy kivenni őket a köpenyből vagy a forró lemezről - a hősokk azonnal megrepeszti a lombikot. Mivel tudod, hogy Argox nem találja ki ezeket a szarságokat (ellentétben másokkal, egyelőre név nélkül), ez azt jelenti, hogy a nehezebb úton jött rá a termikus sokkra és az üvegedények megrepedésére, és ezekkel a bölcs szavakkal sok bajtól kímél meg téged.
5. Visszaforraljuk a HI(aq)
Kétféleképpen lehet megállapítani, hogy a savad 57%-os-e:
1) Mérjük meg egy mérőhengerben - az 57%-os sav sűrűsége 1,7. Az 500 köbcenti pontosan 850 grammot fog nyomni. Bármi, ami ennél kisebb, az nem 57%-os.
2) Forraljuk fel. Az 57%-os hidrojódsav 125-127 °C-on forr.
(OK. OK. Ülj vissza a székedre. Csak vicceltem, hogy lássam, ébren vagy-e. Egy kis fekete humor - persze, hogy kurvára nem forralod fel, mert a laborodban mindent megrozsdásít, beleértve a tüdődet is, csak mérlegelj!)
Valószínűleg a kezdeti savból, ami egyik befogadóban sem fog összegyűlni, nem lesz 57%-os. Mérd meg, hogy megtudd. Ha a sűrűsége kisebb, mint 1,7, akkor újra kell töltened. Semmi gond. Van egy rövidítés, amivel ez gyerekjáték.
Az újradesztilláció egy egyszerű atmoszferikus desztilláció. Nem keletkezik gáz. Amint a sav felforr és elkezd átfolyni, figyelni kell a hőmérőt a lepárlófejnél. Amint eléri a 125? értéket, cserélje ki a vevőt. Minden, ami ettől a ponttól kezdve átjön, 57% HI(aq). Az utolsó csepp is ki fog desztillálni a forrásban lévő lombikból. Nem marad maradék, minden felforr. Valójában, miután egyszer elvégezte ezt a desztillációt, gyorsan rá fog jönni a nyilvánvaló rövidítésre - gyűjtse össze azt a frakciót, amely 127? alatt jön át, majd kapcsolja le a hőt, és minden, ami a forrásban lévő lombikban marad, 57% HI(aq), nem kell desztillálni - már tiszta. Csak hagyja kihűlni, mielőtt becsomagolja.
6. Hipotetikus megfontolások
Ami most következik, az ennek az írásnak az egyetlen spekulatív része. Ezt nevezhetjük a kitalált baromságok Argoxi-verziójának. Azonban még az én baromságomnak is tanulságosnak kell lennie.
Hogyan viszonyulhat a nyilvánosság a hipotetikus bolti HI(aq) -hoz? (Ez persze az intelligenciájuktól függ.) Nézze, az általam részletezett módszerrel előállított sav piszkosbarna. Ez annak köszönhető, hogy a HI nyomokban I2-vé oxidálódik a kondenzátorban (4HI + O2 = 2I2 + 2H2O) és a technikai minőségű KI-ban lévő szennyeződések miatt. A barna szín jelentéktelen, és nem zavarja a bolti sav hatékonyságát. A kereskedelmi forgalomban kapható HI(aq) stabilizátorként redukálószert, általában hipofoszforsavat tartalmaz, és világos sárga színű. Abban a hipotetikus esetben, ha ezt az írást nem pusztán elméleti megfontolásokra használja, egy bizonyos ponton felmerülhet a színtelen szín témája. De ismét csak hipotetikusan szólva, azt javasolnám, hogy inkább oktasson, mint stabilizáljon. A nem stabilizált bolti HI(aq) ugyanolyan jól fog működni, mint a boltban vásárolt fajta egy hipotetikus felhasználó hipotetikus alkalmazásában. A különbség pusztán kozmetikai jellegű. A piszkos barna sav tiszta sárga savvá alakításának módja a vörös foszfor hozzáadása és a hőkezelés. De hé! Várjunk csak! Nem ezt tenné egyébként is egy feltételezett felhasználó? RP-t ad hozzá és felmelegíti? Magyarázza meg ezt bárkinek, hipotetikusan. Mutassa be bárkinek egy kémcsőben. Győzd meg őket. Hipotetikusan.
Miután a hipotetikus felhasználó leküzdötte kezdeti vonakodását, ne lepődj meg, ha egy késő este hevesen dörömbölnek az ajtón - nem, nem a zsaruk, hanem az a hipotetikus személy, aki több hipotetikus savért könyörög. A hír hipotetikusan elterjedhet másoknak is, és a kérvényező sor szüntelenül folytatódhat. Persze, én tényleg semmit sem tudok minderről... ez mind csak feltételezés. Csak kitaláltam, oké.
Ami a csomagolást illeti, hipotetikusan öntsd a savat borostyánszínű üvegekbe, vagy még jobb, ha a piros .....oh szar, mivel ez mind hipotetikus, nem szeretném, ha hipotetikusan egy bizonyos üveghez kötnének... a fenébe is, ha elég intelligens vagy ahhoz, hogy savat készíts, akkor ki tudod találni, hogy mibe tedd. Ne feledd--egy liter HI(aq) súlya pontosan 1700 gramm. Abban a hipotetikus esetben, ha a hipotetikus felhasználó termelési őrületbe kezd, és térfogatra van szüksége, gondoljon a fekete HDPE kannákra.
A HI(aq)-t fénytől védve kell tárolni, és mindig hűvös (hőmérsékleti és egyéb hűvös) helyen, emberektől TÉRKESZTETT helyen kell tárolni. Én nem fagyasztanám le, de mivel még soha nem fagyasztottam le, nem tudom megmondani, mi történhet. A sav idővel lassan lebomlik, de nem nagy ügy. Stabilizálószer nélkül a HI lassan visszaalakul I2-vé. De mint mondtam, semmi gond: a hipotetikus felhasználó hipotetikus alkalmazása megoldja ezt a hipotetikus problémát.
Az önök természetes intelligenciájával mindenféle más rövidítésre és hasznos eljárásra is rá fog jönni arra az esetre, ha valóban odafigyelne, és hipotetikusan úgy dönt, hogy készít egy kis hipotetikus savat.
bbgate.com
