El ácido acético a temperatura normal es un líquido incoloro con un olor característico acre. A temperaturas inferiores a +16,6 °C, se solidifica en cristales parecidos al hielo, de ahí que se denomine ácido glacial. El ácido acético es soluble en agua en cualquier proporción. Su solución acuosa al 3-5% se conoce como vinagre, que se utiliza como condimento alimentario. El 70-80% de ácido acético se denomina esencia acética.
Para obtener un 98-99% de ácido, hay que eliminar el agua que contiene. El método más sencillo es la congelación. Este método se utiliza a veces en los laboratorios. Es práctico y seguro. Se coloca una botella de ácido acético al aire libre o en el congelador o en una mezcla refrigerante de hielo y sal hasta que el contenido se haya solidificado por completo (el ácido acético puro se congela a +16,64 ºC, las soluciones acuosas, por supuesto, a una temperatura inferior). A continuación, descongelar gradualmente (sin calentar, manteniendo a temperatura ambiente) y escurrir periódicamente el líquido descongelado. Cuando se haya drenado al menos 1/3 del volumen original de líquido, quedará en el frasco ácido casi anhidro. La congelación repetida proporciona un 98-99,5% de ácido.
El ácido acético anhidro tiene un punto de fusión de 16,6 ºC, después del cual pasa a un estado cristalino, de aspecto parecido al de un trozo de hielo ordinario.
Al drenar la fracción líquida de dicho ácido acético "congelado", se obtiene una mayor concentración del mismo en forma sólida.
El ácido acético helado es ácido acético que se convierte en hielo a unos 16,6 ºC, lo que es un indicador de su deshidratación.
Para obtener un 98-99% de ácido, hay que eliminar el agua que contiene. El método más sencillo es la congelación. Este método se utiliza a veces en los laboratorios. Es práctico y seguro. Se coloca una botella de ácido acético al aire libre o en el congelador o en una mezcla refrigerante de hielo y sal hasta que el contenido se haya solidificado por completo (el ácido acético puro se congela a +16,64 ºC, las soluciones acuosas, por supuesto, a una temperatura inferior). A continuación, descongelar gradualmente (sin calentar, manteniendo a temperatura ambiente) y escurrir periódicamente el líquido descongelado. Cuando se haya drenado al menos 1/3 del volumen original de líquido, quedará en el frasco ácido casi anhidro. La congelación repetida proporciona un 98-99,5% de ácido.
Punto de congelación de las soluciones acuosas de ácido acético.
| Contenido de ácido acético, %. | Punto de congelación, °C | Contenido de ácido acético, %. | Punto de congelación, °C |
| 100.0 | +16.64 | 61.86 | -24.20 |
| 99.00 | +14.80 | 55.50 | -22.30 |
| 97.00 | +11.81 | 50.60 | -19.80 |
| 93.46 | +7.10 | 41.50 | -15.90 |
| 90.09 | +3.60 | 30.10 | -10.90 |
| 86.96 | -0.20 | 16.21 | -5.20 |
| 80.65 | -7.40 | 11.85 | -3.91 |
| 66.44 | -20,.0 | 6.50 | -2.09 |
El ácido acético anhidro tiene un punto de fusión de 16,6 ºC, después del cual pasa a un estado cristalino, de aspecto parecido al de un trozo de hielo ordinario.
Al drenar la fracción líquida de dicho ácido acético "congelado", se obtiene una mayor concentración del mismo en forma sólida.
El ácido acético helado es ácido acético que se convierte en hielo a unos 16,6 ºC, lo que es un indicador de su deshidratación.
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